2023年中考化学专题训练——科学探究题

2023年中考化学专题训练——科学探究题 1．调味精盐为改善口味常加入适量的食用硫酸镁。小明欲测定某精盐中硫酸镁的质量分数，进行了如下实验(忽略其它杂质)。 【实验过程】称量40.0g精盐溶于适量的水配得溶液，非等速滴加10％的氢氧化钠溶液，观察沉淀变化情况，同时用pH计监测溶液酸碱度，绘制了溶液pH随时间变化图像。过滤、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。 【数据分析】 (1)该精盐溶液呈酸性的判断依据是______________，已知 NaCl、Na2SO4溶液呈中性，你判断该溶液呈酸性是由精盐中_______离子溶于水造成的。 (2)你判断Mg(OH)2沉淀生成对应着图像的______________段(填字母序号) a.A—B          b.B—C          c.C—D          d.B—D (3)请补全求精盐中硫酸镁的质量分数的计算过程。 解：设硫酸镁质量为x， 写出相关量①_______ 列出比例式_______ 答：硫酸镁的质量分数为_________________。 2．某化学兴趣小组用如图装置测定空气中氧气的含量。 【实验步骤】 （1）实验前，先检查装置的________性，然后夹紧止水夹，导气管一端放入盛有50mL水的量筒中； （2）将装有白磷的试管浸入热水中，使白磷燃烧； （3）待装置冷却至室温后打开止水夹，观察到量筒中的水回流至试管中，停止回流后，取出导气管，读取剩余水的体积。 【数据分析】 （4）设空气中氧气体积分数为20％，量筒中剩余的水的体积理论为___________mL，实际发现量筒中剩余的水比理论值大很多，可能的原因是___________。 3．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2 ，其制备原理为：Na2SO3 +H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。 老师给他提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。 【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么? ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少? 【查阅资料】 （1）Na2SO3在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3 + O2= 2 Na2SO4； （2）亚硫酸盐能与盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体； （3）、均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3能溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸。 请写出亚硫酸钡与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 【作出猜想】   猜想1：没有变质，成分是Na2SO3； 猜想2：完全变质，成分是Na2SO4； 猜想3：部分变质，成分是________________。 【实验探究I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质： 小组 实验操作 现象 结论 甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 产生气泡； 没有变质，还是Na2SO3 乙组 取少量样品于试管中加入________ （写化学式）溶液，再加入适量的稀盐酸。 产生白色沉淀；________。 部分变质 【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是_____________。 【实验探究II】甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。 （注：碱石灰的成分是NaOH与CaO，可以吸收二氧化硫，二氧化碳和水蒸气） （1）连好装置并_______，在锥形瓶中放入126g该样品；实验前称量C装置的质量； （2）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡； （3）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K； （4）再次称量C装置的质量发现比反应前增重3.2g。 试完成下列问题： ①装置B中浓硫酸的作用是 __________； ②装置D的作用是 ___________； ③该溶液中Na2SO3的质量分数为___________； 【解释】若没有进行第(3)步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数__________ (填“偏小”或“偏大”或“不变”)。 【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应__________。 4．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。 【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。 【分析与结论】 （1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______（填字母序号）。 （2）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的化学方程式是______。 【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应