2023年中考化学二轮化学方程式的计算专项综合训练题

化学方程式的计算专项综合训练题 类型一、有关化学式的计算 1、南京大学某课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。回答下列问题： (1)ZnGa2O4中含有__________种元素，其中金属元素原子的个数比为__________。 (2)ZnGa2O4中锌、氧元素的质量比为______________。 (3)该催化材料对碳循环利用有积极意义，可以减缓______________(填一种环境问题)。 2、如图为某分子的结构模型，请回答下列问题： (1)这种分子的化学式为__________，其相对分子质量为________。 (2)该物质是白酒的主要成分，其化学名称为__________。 (3)该分子中碳、氢、氧原子个数比为________________。 (4)该物质中氧元素的质量分数为__________(结果保留到0.1%)。 3、如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，用该品牌过氧化氢溶液配制600 g 10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题： (1)溶质(H2O2)的相对分子质量__________。 (2)溶质(H2O2)中氢、氧元素质量比为__________。 (3)600 g 10%的过氧化氢溶液中含有__________g溶质，配置该溶液时需要在原溶液中加入__________g水进行稀释。 (4)从“注意事项”看，过氧化氢的化学性质是_____________(写一种)。 类型二、有关化学方程式的综合计算 4、“石头纸”的外观与普通纸相似，可用我国发达的水产养殖业中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取50g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）：根据实验设计及有关数据进行分析与计算： 烧杯A 烧杯B 烧杯C 烧杯D 烧杯E 加入贝壳样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 x 3.52 3.52 （1）若根据“50克稀盐酸”得出参加反应的氯化氢质量，再根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数。这种方案是否正确，并说明理由 ； （2）表格中x的值为 ； （3）求样品中碳酸钙的质量分数； （4）烧杯D中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 5、某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据有关信息计算： （1）a的数值为 。 （2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程） 6、为了测定某黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10g黄铜样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表。求： 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 7.4g 第三次加入10g 6.1g 第四次加入10g 4.8g 第五次加入10g 3.5g 第六次加入10g 3.5g （1）表格中，m＝ ； （2）样品中铜的质量分数 ； （3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。 7、海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将100 g一定浓度的氯化钠溶液通电至氯化钠完全反应(只发生上述反应)，收集到0.4 g H2。求： (1)电解过程中产生的氯气(Cl2)的质量是____________g。 (2)原氯化钠溶液的浓度是____________。 (3)最后所得的烧碱溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 8、同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。 图1　　　　　　　　图2 (1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是______________(填化学式)。 (2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如图2所示。则与