2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．菱镁矿的主要成分是，为测定某菱镁矿样品中的含量，进行以下实验:称取15.0 g样品放入烧杯中，向烧杯中分两次加入稀硫酸，充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示(菱镁矿中的杂质不与硫酸反应，忽略CO2在水中的溶解)。 (1)15.0 g样品与稀硫酸充分反应后，共产生二氧化碳______g。 (2)求该菱镁矿样品中的质量分数。 (3)实验所用稀硫酸的溶质质量分数为_________。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀NaOH溶液，观察到现象是_________。 2．某精盐样品（杂质只有硫酸钠），现取20g该样品于锥形瓶中，加入79.83g的水充分溶解，然后滴加某溶质质量分数的氯化钡溶液，边加边充分搅拌，使之充分反应。加入氯化钡溶液与生成沉淀质量的关系如下图：请计算： (1)完全反应生成硫酸钡的质量________g。 (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数______。 3．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为二等份，分2次加入盛有样品的烧杯中，测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 加入Na2CO3溶液的质量 25g 25g 反应后溶液的质量 222.7g 245.6g 请根据实验数据计算：(温馨提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) (1)共生成二氧化碳_______g。 (2)所用盐酸的溶质质量分数_____。 4．为测定某碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数，小张同学进行了如图所示的实验： 求： (1)滤液中的阳离子为_______(填离子符号)。 (2)碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数______(写出计算过程) 5．某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入12.5g氢氧化钾和碳酸钾的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答： (1)发生中和反应的化学方程式：_______。 (2)a点时溶液中的溶质为_______，其质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。 6．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取10.6g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0 请根据实验数据分析解答下列问题： (1)表中数据M的值为______。 (2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。 (3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程） 7．将15g镁、铝、锌的混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反应，反应后所得溶液质量为214g，则将反应后溶液蒸干可得固体的质量为___________；某同学将足量的CO在高温条件下通入m克Fe2O3和CuO的混合物，得到5.2g金属混合物将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生10g白色沉淀，刚m的数值为___________。 8．将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4和H2SO4的混合溶液中并测量相关数据，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下表所示： 次序 ① ② ③ ④ ⑤ 加入氢氧化钠总质量/g 40 80 120 160 200 生成沉淀的质量/g 0 0 4.9 a 9.8 (1)①~⑤中的____是混合液和NaOH溶液恰好完全反应；产生沉淀的质量a是：____。 (2)混合液中CuSO4的质量是_______g。 (3)求该NaOH溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (4)在图中画出氢氧化钠溶液质量和沉淀质量的关系图_____ 。 9．为测定某品牌洁厕灵中HCl的含量，化学兴趣小组取100 g洁厕灵倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用传感器测定溶液的pH随氢氧化钠溶液加入的质量变化关系，如图所示。请计算该洁厕灵中HCl的质量分数。 10．现有硫酸钠和硫酸镁的固体混合物8g，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到2.9g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。计算： (1)混合物中硫酸镁的质量分数： (2)加入氢氧化钠溶液的溶质的质量分数（精确到0.1%）。 11．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为20g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加