2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．实验室有一瓶标签破损的稀硫酸溶液。现取20g该稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。 试回答。 (1)a点溶液中的溶质为有_______(写化学式)； (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。(计算结果精确至0.1%) 2．碳酸二甲酯(C3H6O3)是一种重要绿色化学试剂。(计算结果保留一位小数) (1)碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种原子个数比为_______。 (2)碳酸二甲酯中氧元素质量分数为_______。 (3)_______g碳酸二甲酯与207g乙醇中碳元素质量相等。 3．将11.2克铜锌合金放入烧杯，加入200克稀硫酸恰好完全反应后。烧杯内的物质总质量为211.0克。试计算：（计算结果精确到0.1） (1)原铜锌合金中铜的质量； (2)反应后溶液中溶质的质量分数。 4．某工业品碳酸钠中含有少量氯化钠，为测定其中碳酸钠的质量分数，称取11 g样品放入烧杯，向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液至110 g时恰好完全反应。请完成下列分析与计算： (1)参加反应的氯化钙的质量是______g。 (2)计算该样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留一位小数） 5．环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算： (1)将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是__g。 (2)计算该污水中NaOH的质量分数_____。 6．固体酒精具有方便运输、燃烧时无刺激性气味等优点，是餐饮行业中常用的燃料。固体酒精的制作原料为酒精和醋酸钙，醋酸钙常用CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应制取：。现制作一定量的固体酒精，需醋酸钙15.8g，至少需要醋酸的质量是多少？ 7．为了测定某石化厂的废液中硫酸的含量，某兴趣小组进行了如下实验：取98g废液放入锥形瓶中，逐滴加入10%的NaOH溶液（密度为1.1g/mL）36.4mL时恰好完全反应。（废液中的其他成分不与NaOH溶液反应），求： (1)36.4mL的NaOH溶液中溶质的质量为______g。（结果保留一位小数） (2)原废液中硫酸的溶质质量分数。 8．小韬同学在实验室进行了如图1所示实验，生成沉淀的质量与氯化钡溶液的质量关系如图2所示，请完成下列分析及计算： (1)图中X为______g。 (2)所用氯化钡溶液的溶质质量分数。 9．测定某品牌炉具清洁剂中有效成分氢氧化钠含量的方法如下：取20g该清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸10g，恰好完全反应。反应原理：，根据化学方程式计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 10．为测定某石灰石的纯度（石灰石中碳酸钙的质量分数），同学进行了如下实验：取石灰石样品11g置于烧杯中，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气体为止（杂质不参加反应），消耗盐酸100g。请计算：该样品的纯度（计算结果精确到0.1%）。 11．钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）冶炼金属铁。请计算：用含氧化铁 160 t 的铁矿石冶炼铁，理论上生成铁的质量。 12．使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。近年来，金属氢化物制氢技术已经发展得比较成熟，以Pt/C作催化剂，利用硼氢化钠与水反应制取氢气，产氢效率高，副产物NaBO2对环境无污染，是金属氢化物制氢技术的典型代表。现有19kg硼氢化钠，理论上可制取多少千克的氢气？（化学方程式为：）。 13．工业纯碱中含少量氯化钠。某同学分别采用不同的方法测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，向盛有12克该样品的烧杯中加入过量的稀盐酸，反应过程中天平示数变化如图所示。 (1)样品完全反应，生成二氧化碳的质量为_____g。 (2)请分析计算样品中碳酸钠的质量分数______。（精确到0.1%） 14．为了测定家用小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入110g水全部溶解后又加入80g稀硫酸，使之充分反应，测得烧杯内剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示，反应进行到B点时所用稀硫酸刚好消耗了加入量的一半。(不考虑样品中的其他物质与酸的反应；发生反应的化学方程式：) 请计算： (1)小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数______； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数______。 15．高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上火法炼镍（Ni）的原理是：。若制得59kgNi，计算参加反应的