精品解析：广东省深圳市宝安区2022-2023学年高二上学期期末调研测试化学试题

宝安区2022-2023学年第一学期期末调研测试卷 高二化学 考试时间为75分钟，满分为100分。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Zn-65； 第I卷(共44分) 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。) 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ①煤　②石油　③天然气　④氢能　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能 A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦ C. ③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦ 2. 我国大力发展新能源汽车，其中电池的正极材料钴酸锂(LiCoO2)主要由锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6)和Co2O3为原料反应制得。下列叙述中正确的是 A. 基态锂原子的简化电子排布式为 [ Li ]2s1 B. 铝原子结构示意图为 C. 钴元素位于元素周期表第四周期VIII族，属于d区元素 D. 基态硅原子的价电子排布图为 3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 面粉生产车间严禁烟火 B. 工业合成氨，反应条件选择高压 C. 热纯碱溶液洗涤油污的能力强 D. 在SO2催化氧化时通入过量的空气 4. 下列方程式书写正确的是 A. 氨水的电离方程式：NH3·H2O =＋OH- B. HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2-＋H3O＋ C. 表示碳的燃烧热的方程式：2C(s)+ O2(g) ═ 2CO(g) △H= -221.0kJ·mol -1 D. 表示中和热的方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ·mol -1 5. 下列属于强电解质且溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向左移动的是 A. NH3 B. H2S C. NaHSO4 D. MgCl2 6. 工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ） A. ΔH<0，ΔS<0 B. ΔH<0，ΔS>0 C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH>0，ΔS<0 7. 为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 A. Na2CO3 B. NaOH C. NH3·H2O D. CuCO3 8. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀，在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A. 阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ B. 阳极M使用纯铜材料的效果好 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 9. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH： ①>②>③>④ C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) D. 将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液pH=10，则a：b=11：9 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 验证醋酸是弱酸 向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液 B 由ZnCl2溶液制备无水ZnCl2 将ZnCl2溶液加热蒸干 C 探究温度对化学平衡的影响 将两个封装NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶，分别浸泡在热水和冷水中 D 实验室配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. Cl、Br、Se(硒)电负性依次减小 B. 硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量 C. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D. 基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IA族 12. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性： C. 该历程中最大正反应的活化能 D. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率： 13. 为实现碳达峰、碳中和，CO2综合利用的技术不断创新。某实验小组研究CO2和CH4