2023届高三化学二轮复习分子结构与性质专项训练三

2023届高三化学二轮复习分子结构与性质专项训练三 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．W、R元素单质分子内都存在非极性键 B．W4呈正四面体构型，键角为109°28′ C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H D．键长X—H<W—H，键能X—H>W—H 2．废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量、等)的正极片中回收银的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．①中产生的气体为 B．②中适当增加溶液的浓度有利于提高的回收率 C．⑤中加稀硫酸的目的是反应 D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理 3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2 C．NH3和CH4 D．H2O和HBr 4．碳元素和硅元素为同一主族元素但他们的氧化物性质差异很大，冰晶胞中水分子的排列方式和金刚石的晶胞类似，下列这四种晶胞的说法正确的是 A．一个干冰晶胞中有4个CO2分子，一个SiO2晶胞中有8个SiO2分子 B．干冰中一个CO2分子周围有6个CO2分子紧邻 C．冰和金刚石熔沸点都很高，熔化时均破坏共价键 D．冰中水分子之间由于氢键的存在，使其结构与金刚石相似 5．邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．邻二氮菲的一氯代物有4种 B．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为6 C．邻二氮菲分子具有旋光性 D．用邻二氮菲测定Fe2+的浓度与溶液的酸碱性有关 6．某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。则下列说法错误的是 A．电负性大小排序： B．该化合物难溶于水，不能与水形成氢键 C．该化合物可与、等形成配合物 D．M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应 7．S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是 硫酸根 焦硫酸根 过二硫酸根 硫代硫酸根 A．电负性，该系列中不存在非极性键 B．1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol C．硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体 D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于价 8．少量与反应生成和。下列说法正确的是 A．中只含离子键 B．的电子式为 C．中为杂化 D．固体溶于水属于放热反应 9．某抗氧化剂Z可由图中反应制得： 下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是 A．化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5 B．化合物Y中含有3个手性碳原子 C．化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗 D．化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素 10．普鲁士蓝的化学式为，是一种配位化合物，可用作油画染料等。下表有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征错误的是 A．氮原子结构示意图 B．基态价电子排布图 C．电子式 D．阴离子结构式 A．A B．B C．C D．D 11．“证据推理与模型认知”是化学学科学习的基本素养。下列推论合理的是 选项 已知信息 推论 A 酸性：HI>HBr>HCl 酸性： B 非金属性：F>O>N 还原性： C 原子半径：Na>Mg>O 离子半径： D 熔点：C>Si>Ge 熔点： A．A B．B C．C D．D 12．下列推测合理的是 A．和都是正四面体形分子且键角都为 B．相同条件下，的酸性弱于 C．相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸 D．分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 13．下列描述中正确的是 A．是空间构型为形的极性分子 B．、和的中心原子均为杂化 C．在基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态 D．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键 14．TiO2的“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂。制取TiO2的反应为：①2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2；②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。下列说法正确的是 A．基态Ti原子核外价电子排布式为4s2 B．Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子 C．TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4 D．反应①中被氧化的元素不止一种 15．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：。下列说法不正