广东省深圳罗湖区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题

2022~2023学年第一学期期末质量检测试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 一、选择题：共16小题，共44分。1-10题，每题2分；11-16小题，每题4分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 HF 弱电解质 HI HClO 非电解质 乙醇 A. A B. B C. C D. D 2. pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是(　　) A. HX可能是强酸 B. HX的酸性强于HY的酸性 C. HY一定是强酸 D. 反应开始时二者生成H2的速率相等 3. 反应在不同条件下测得的化学反应速率，其中最快的是 A. =1.6 mol∙L−1∙min−1 B. =1.0 mol∙L−1∙min−1 C. =1.2 mol∙L−1∙min−1 D. =1.8 mol∙L−1∙min−1 4. 学习化学离不开实验，下列装置或操作不能达到目的的是 A. Ⅰ：测定中和反应的反应热 B. Ⅱ：蒸发溶液制备无水 C. Ⅲ：除去碱式滴定管中的气泡 D. Ⅳ：测溶液的pH 5. 在密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，能使正反应速率和A的转化率均增大的是 A. 移走少量C B. 降低温度 C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入Ar 6. 为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 A. B. C. D. 7. 少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A. ③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ②⑥ 8. 化学平衡常数是表明化学反应限度一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) A. B. C. D. 等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中， 9. 化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是 A. 装置①中的溶液浓度保持不变 B. 装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施 C. 装置③的正极电极反应式： D. 装置④的正极电极反应式： 10. 在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：。不同温度(T)下，R溶于水所得溶液中R的浓度(mol/L)与时间的关系如图，下列说法不正确的是 A. B. C. D. c点时，的浓度为0.65 mol/L 11. 活化能测定实验主反应能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 过程②△H＞0 C. ①代表有催化剂参与的过程 D. 该反应从原理上不能设计为原电池 12. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=2000 13. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。下列叙述不正确的是 A. 充电时，电池的总反应 B. 充电时，电子沿导线从右边电极流向左边电极 C. 放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D. 放电时，正极发生反应 14. 已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是(   ) A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 15. 下列溶液