河南省鹤壁市高中2022-2023学年高二下学期第一次段考化学试题

1 2024 届高二年级下学期第一次段考·化学试卷 命题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Mn-55 K-39 Ca-40 2．短周期元素 X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态 X、Z、Q原子均有两个 单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与 Z同主族。下列说法错误的 是（ ） A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z＜Q C．第一电离能：Y＞Z D．电负性：W＜Z 下列说法错误的是（ ） A．X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 3个方向 B．与 Z元素成“对角线规则”的元素 G的最高价氧化物的水化物具有两性，该 两性物质与强碱反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2O C．X、Y、Z元素均位于元素周期表的 p区，R元素位于元素周期表的 ds区 D．五种元素中W元素的第一电离能最小，Y元素的电负性最大 2 3 二、非选择题 4 5 20.（13 分）（1）基态 S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 （2）Cu与 Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 。 （3）Fe 成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式 4f66s2， Sm3+价层电子排布式为 。 （4）图 a、b、c分别表示 C、N、O和 F的逐级电离能 I变化趋势（纵坐标的标度 不同）。第一电离能的变化图是 （填标号），第三电离能的变化图是 （填标号）。 （5）氟原子激发态的电子排布式有 ，其中能量较高的是 。（填 标号） a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2 （6）对于基态 Cr原子，下列叙述正确的是 （填标号）。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1 B．4s电子能量较高，总是在比 3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 （7）基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。 （8）H、B、N 中，原子半径最大的是 。根据对角线规则，B 的一些化学 性质与元素 的相似。 （9）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填标号）。 1 2024 届高二年级下学期第一次段考·化学答案 2. B 根据分析可知，X为 C元素，Y为 N元素，Z为 O元素，W为 Al元素，Q为 S元素， A．C元素最外层含有 4个电子，能够形成 4 个共价键，则 C元素能与多种元素形成共价键， 故 A正确；B．水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，则简单氢化物沸点：Z＞Q， 故 B错误；C．N元素的 2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第 一电离能：N＞O，故 C正确；D．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下 电 负 性 逐 渐 减 弱 ， 则 电 负 性 ： Al ＜ O ， 故 D 正 确 ； 故 选 ： B 。 4.B。 5.C 2 17．(15分，除标注外每空 2分) (1) -31.4 kJ·mol−1 (2)① 80% 20L·mol−1 ② 18 ③ ＜（1分） T2时大于 T1时的平衡常数，故平衡正向 移动，因为该反应为放热反应，T2＜T1，气体物质的量减少。且温度更低，所以压强更小（答案 合理即可） (3)① CH3OH -4e-+ H2O = HCOOH + 4H+ ② 1.5mol 20.（每空 1分，共 13分）（1）1：2或 2：1；（2）Cu；（3）4s；4f5；（4）图 a；图 b；（5）ad；d； （6）AC （7）4：5；（8）B；Si。（9）A；