2023年中考化学一轮专题训练：计算题

2023年中考化学一轮专题训练：计算题 1．根据图示实验过程和所提供的数据进行计算： (1)生成氢气的质量为______g。 (2)Cu-Zn合金中铜的质量分数。 2．有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出12g放入烧杯内，然后向烧杯内添加足量的稀盐酸，稀盐酸和产生气体的质量关系如图所示。试回答： (1)图中生成二氧化碳的质量为_______。 (2)实验时，将石灰石粉碎的目的是_______。 (3)该样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 3．某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。 (1)氧化铜中氧元素的质量分数___。 (2)要使160g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量至少是________？(写出计算过程) (3)小组同学将160g氧化铜和16g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。 ①分析t1～t2时密闭容器中CO2的质量减少的原因：______。 ②t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为___。 4．化学兴趣小组取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为88.8g反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为_______g； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是_______(精确到0.1%)。 5．2021年9月24日中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖(C6H12O6)。请回答下列问题： (1)葡萄糖的相对分子质量为_______；葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为_______。 (2)含36g碳元素的葡萄糖的质量为_______。(写出计算过程) 6．实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。 请完成下列分析与计算： (1)充分反应后，生成氧气的质量为____________g。 (2)该样品中高锰酸钾的质量分数是_______(写出计算过程)。 7．某一户居民家用燃料的使用历程如图所示。 (1)C4H10、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是__________________（填化学式）； (2)科研人员发现，在一定条件下，CO2和H2的反应能生成甲烷（化学式CH4）和水。若制取甲烷1.6g，至少需要消耗二氧化碳多少克？ 8．成人大约每分钟需40升空气，若这些气体全部由某种叶片的光合作用提供出来，每天每平方米的该叶片产生0.02升氧气。（空气中氧气约占空气体积的） (1)根据以上题意，成人则每天需氧气______升。 (2)依据理论计算，则成人每天需多少平方米叶片提供氧气？ 9．农业生产中常使用尿素【CO（NH2）2】和碳酸氢铵（NH4HCO3）为土壤施肥。 (1)碳酸氢铵由____种元素组成，一个碳酸氢铵分子中含有______个原子。 (2)尿素中氮元素的质量分数约为______（结果保留到小数点后1位）。 (3)碳酸氢铵固体能分解产生氨气（NH3）、二氧化碳和水，一定质量的碳酸氢铵固体放置一段时间后减少7.9g，则产生氨气的质量为______g。 10．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为。在20℃时，取200g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氢气（H2）的质量为0.2g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。 请分析并计算回答： (1)运用质量守恒定律可知上述反应中x______。 (2)通过计算，上述过程中同时产生氯气的质量为______g。 (3)计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数。（写出详细的计算过程，结果精确至0.1%） 11．实验室用100g溶质质量分数11.2 %氢氧化钾溶液和100g稀盐酸恰好完全反应，求： (1)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？ 12．选做题二：某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加100.0g稀盐酸，鸡蛋壳完全反应(反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)，实验测得烧杯中剩余物质的质量为115.1g 请计算： (1)产生CO2的总质量为_______g； (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 13．小