2023年中考化学一轮专题训练：综合应用题

2023年中考化学一轮专题训练：综合应用题 1．3名宇航员在太空生活所需的O2，至少需从地球带486kg的水进行电解。 材料二：我国探月工程实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤（含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等）制造氧气。 (1)分析材料一流程可知，可循环利用的化合物有 _____（填物质的化学式），航天员呼吸属于缓慢 _____过程，并放出热量。 (2)请计算电解486kg水能产生氧气的质量 （写出具体计算过程）。 (3)月壤成分CaO中含氧的质量分数为 _____%（结果保留小数点后一位）。理论上，电解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是 _____。 A．SiO2       B．FeO       C．CaO 2．氮化铝(AlN)是一种性能优良的陶瓷材料，如图是工业上用铝粉和氮气制备氮化铝的流程。 (1)球磨机将铝粉进一步磨细，目的是________。 (2)氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点________(填“高”或“低”)。 (3)氮化炉反应的化学方程式为2Al＋N22AlN，生产82t氮化铝，至少需要铝的质量是多少？(写出计算过程) (4)如图是不同保温时间下合成产物中的含氮量。 ①可以推断最佳保温时长为________小时； ②某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28%，则产物中AlN的质量分数是________。 3．2022年10月31日，长征五号B遥四运载火箭成功将梦天实验舱成功送入预定轨道。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。 (1)A中发生反应的化学方程式为_______；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到_______现象，即可证明装置不漏气。 (2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是_______。 (3)D瓶收集到的气体是_______，验满的操作是_______。 (4)常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式_______。 (5)某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气75g，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？(请详细写出解题过程) 4．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)家庭简易净水器中常用到活性炭，主要利用了活性炭的___________性。 (2)生活中常用___________的方法来降低水的硬度。 (3)如图为电解水实验的示意图。试管___________（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为___________。 (4)节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是___________（填字母序号）。 A．农业生产中过度使用农药和化肥 B．淡水可以取之不尽、用之不竭 C．洗菜、淘米的水用来浇花 D．工业废水处理达标后再排放 5．从古至今，CO2一直被人类广泛应用。 【CO2的发现】 (1)西晋张华著作《博物志》记载：“烧白石作白灰……”，同时分解生成了CO2，白石主要成分同石灰石，该反应的方程式为_______。 (2)17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为“森林之精”。烛火在该气体中会熄灭，这说明该气体具有_______的化学性质。 (3)1773年，拉瓦锡首次通过实验测出了CO2组成，他测得碳元素质量分数为23.5%~28.9%，你算出CO2中碳元素质量分数为_______%(精确到0.1%)。 【CO2的吸收、应用】 (4)CO2吸收：自然界有多种途径吸收CO2。 ①绿色植物通过_______吸收CO2。 ②风化岩石中的CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为，该反应的方程式为____。 (5)CO2的捕捉：利用氨水(NH3·H2O)捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如下： 吸收塔中NH3·H2O常采用雾状喷淋技术，其目的是_______。 (6)回收的CO2与H2在催化剂、高温条件下合成甲醇(CH4O)同时生成水，该反应的方程式为___。 6．据图回答下列问题 (1)如图是实验室制取气体的常用装置。 ①实验室用装置A来制取氧气，但装置A有明显错误，请你指出错误___________。 ②实验室用B来制取二氧化碳，长颈漏斗必须伸入液面以下，原因___________。 ③实验室也可以用C来制取二氧化碳，C的优点是可以使反应