2023年中考化学一轮专题训练：计算应用题

2023年中考化学一轮专题训练：计算应用题 1．现有CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系，如图所示： (1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量是______g。 (2)图中a点对应溶液中的溶质是______。 (3)求该NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 (4)欲配制200g该氢氧化钠溶液，其操作步骤为计算、称量、量取、______、装瓶，其中需要称量氢氧化钠固体的质量为______g。 2．过氧化钠（Na2O2）固体能与二氧化碳气体反应，并产生氧气。其反应的化学方程式为：。现有不纯过氧化钠100.0g（杂质不参加反应）与足量的二氧化碳反应，最后得到固体的质量为128g。请回答下列问题： (1)Na2CO3由___________种元素组成，其中Na、C、O三种元素的原子个数比为___________； (2)过氧化钠（Na2O2）的相对分子质量为___________； (3)若ag的Na2O2和bg的Na2CO3含氧元素质量相等，则a:b=___________； (4)求过氧化钠的质量分数是多少？ 3．黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答： (1)黄曲霉素的相对分子质量为________________________； (2)黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为______________； (3)黄曲霉素中碳元素的质量分数为________________；（计算结果精确到0.1%） (4)156g黄曲霉素含氧元素的质量为___________g。 4．用如图1所示装置制取氧气，实验过程中，试管与试管内固体物质的质量变化如图2所示。反应结束后，将试管中的固体放入烧杯中，加水充分溶解后过滤，得到50g溶液。请计算： (1)生成氧气的质量为___________g。 (2)反应后溶液中溶质的质量分数。 5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，进行了如图所示操作。（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）试计算： (1)生成二氧化碳的质量； (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 6．牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，每天饮用可补充我们对钙等营养物质的需求。其中营养成分的具体含量如下表所示。 项目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 非脂乳固体 每100ml 272kJ 3.2g 3.8g 4.5g 60mg 110mg ≥8.1% 请根据资料回答下列问题： (1)通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒牛奶为250mL，则理论上每天应喝____盒牛奶。 (2)牛奶中的钙主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2］的形式存在，①磷酸钙的相对分子质量=_______；②钙元素的质量分数约为_______(结果保留至0.1％)。 7．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： xx钙片 [药品规格] 每片含CaCO3 0.25 g [用法用量] 每次1片，每天2次 (1)CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比为_______； (2)CaCO3中钙元素的质量分数为_______； (3)若每片钙片的质量为0.5g，则每片钙片中钙元素的质量分数为_______； (4)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_______g。 8．实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液51g，为了测定其中所含的过氧化氢的质量。小明同学从瓶中取出该溶液，加入适量二氧化锰，测得生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。请计算： (1)该瓶过氧化氢溶液完全反应生成氧气的质量为_______g； (2)该溶液中所含过氧化氢的质量。 9．化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数(不考虑其他杂质)。先称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表。请计算： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 0.04 0.02 (1)生成氢气的总质量为_______g； (2)此黄铜样品中铜的质量分数。 10．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称