专题二 微专题突破三 有关物质的量的计算-【红对勾】2023版新高考化学二轮复习讲与练(不定项版)

讲与练 高三二轮·化学(不定项版) C.加入3 mol/L的盐酸0.2V L,再稀释至 1.5V L D.加入等体积0.9 mol/L的盐酸,混合均匀 3.(2022·辽宁丹东模拟)在化学实验中常常要 用到溶液,准确配制一定物质的量浓度的溶 液,也是一种很基本的实验操作。某小组同 学要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3 溶液, 如图是一些关键步骤和操作。 (1)配制过程的先后顺序为(用数字①~⑥填 写) 。 (2)所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头 滴管、 。 (3)用托盘天平称取 g固体Na2CO3; 若改用浓溶液稀释,需要用量筒量取4.0 mol/L Na2CO3 溶液 mL,现有①10 mL、 ②20 mL、③50 mL三种规格的量筒,应当选 用 (填序号)。 (4)假如其他操作均准确无误,分析下列情况 对所配制溶液的物质的量浓度的影响(填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。 A.定容时俯视观察刻度线: ; B.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯: ; C.用 Na2CO3·10H2O来配制溶液,晶体已 经部分失去结晶水: ; D.转 移 或 搅 拌 溶 液 时,有 部 分 液 体 溅 出: 。 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液 混合: (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm-3 时,必然是溶液浓 度越大,密度越大,如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多 数溶液,等体积混合后质量分数w> 1 2 (a%+b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm-3 时,必然是溶液浓 度越大,密度越小,如酒精、氨水,等体积混合后质量 分数w< 1 2 (a%+b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3 还是 ρ<1 g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数w= 1 2 (a%+b%)。 以上规律可概括为“计算推理有技巧,有大必有 小,均值均在中间找,谁多向谁靠”。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 有关物质的量的计算 热重分析和关系式法的计算通常出现在化 学工艺流程和化学实验综合题中有关纯度或含 量的计算。建立热重分析计算的模型快速寻找 解题的突破点,利用关系式法可以将多步计算 转化为一步计算,简化解题步骤,减少运算量, 提高计算准确率。 1.热重分析计算 (1)设晶体为1 mol。 (2)失重一般是先失水,再失非金属氧化物。 (3)计算每步的m(剩余), m (剩余) m(1 mol晶体质量)× 100%=固体残留率。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 012 第一部分 专题二 常用化学计量 (4)晶 体 中 金 属 质 量 不 减 少,仍 在 m (剩 余)中。 (5)失重最后一般为金属氧化物,由质量守恒 得m(O),由n(金属)︰n(O),即可求出失重 后物质的化学式。 2.滴定中的关系式法 (1)明确一个中心 必须以“物质的量”为中心———“见量化摩,遇 问设摩”。 (2)掌握两种方法 ①守恒法:守恒法是中学化学计算中的一种 常用方法,它包括质量守恒、电荷守恒、电子 守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终 态,淡化中间过程,利用某种不变量(如某原 子、离子或原子团不变;溶液中阴、阳离子所 带电荷数相等;氧化还原反应中得失电子数 相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速 解题的目的。 ②关系式法:表示两种或多种物质之间“物质 的量”关系的一种简化式子。在多步反应中, 它可以把始态的反应物与终态的生成物之间 的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简 化成一步计算。 【例1】 (2022· 全 国 乙 卷)化 合 物 (YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃 的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依 次增加,且加和为21。YZ2 分子的总电子数为 奇数,常温下为气体。该化合物的热重曲线如 图所示,在200 ℃以下热分解时无刺激性气体 逸出。下列叙述正确的是 ( ) A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y<X C.100~200 ℃阶段热分解失去4个 W2Z D.500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3 【例2】 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠 (