专题八 微专题突破八 溶液中离子平衡的图像-【红对勾】2023版新高考化学二轮复习讲与练(不定项版)

讲与练 高三二轮·化学(不定项版) 氧化还原滴定“3要点” (1)滴定原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接 滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定 一些本身并没有还原性或氧化性,但能与某些还原剂 或氧化剂反应的物质。 (2)滴定试剂 常见的用于滴定的氧化剂有 KMnO4、K2Cr2O7、 碘水等; 常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生 素C等。 (3)滴定指示剂 ①氧化还原指示剂。 ②专用指示剂,如在碘量法滴定中,因可溶性淀 粉溶液遇碘变蓝色,故可用淀粉溶液作指示剂。 ③自身指示剂,如用KMnO4 标准溶液滴定草酸 时,可利用KMnO4 溶液本身颜色的变化来指示滴定 终点。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 溶液中离子平衡的图像 水溶液中的平衡是高考的热点和难点。题 目选择题多以图像为载体考查溶液酸碱性的判 断、各种常数的分析计算、粒子浓度的关系。 1.稀释曲线图像 (1)一强一弱溶液的稀释图像(pH与稀释倍 数的线性关系) ①HY为强酸、HX为弱酸 ②a、b两点的溶液中: c(X-)=c(Y-) ③水的电离程度:d>c>a=b ①MOH为强碱、ROH为 弱碱 ②c(ROH)>c(MOH) ③水的电离程度:a>b (2)酸碱中和滴定曲线 氢氧化钠滴定等浓度等体 积的盐酸、醋酸 盐酸滴定等浓度等体积 的氢氧化钠、氨水 曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起 点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高 续表 突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱 反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸 与弱碱反应) 室温下,当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反 应时,pH=7;但当等体积、等浓度的一元强碱和一元 弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时,pH>7(或 pH<7) 指示剂的选择:强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱 酸用酚酞,强酸与强碱的滴定,甲基橙和酚酞均可 (3)抓住图像“五点”关键,突破酸碱混合图像 问题 抓反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱 抓反应的“一半”点 判断是哪种溶质的等量混合 抓溶液的“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物 质过量或不足 抓“恰好”反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸 碱性 抓反应的“过量”点 判断溶液中的溶质,判断哪种物 质过量 (4)关于Kw、Ksp 的图像 不 同 温 度 下 水 溶 液 中 c(H+)与c(OH-)的变化 曲线 常温下,CaSO4 在水中的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 (Ksp=9×10-6) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 074 第一部分 专题八 电解质溶液 续表 ①A、C、B三点均为中性, 温度依次升高,Kw 依 次 增大 ②D点为酸性溶液,E点 为碱性溶液,Kw=1×10-14 ③AB直线的左上方均为 碱 性 溶 液,任 意 一 点: c(H+)<c(OH-) ①a、c点在曲线上,a→c 的变 化 为 增 大c(SO2-4 ), 如加入 Na2SO4 固 体,但 Ksp 不变 ②b 点 在 曲 线 的 上 方, Q>Ksp,将会有沉淀生成 ③d 点 在 曲 线 的 下 方, Q<Ksp,则 为 不 饱 和 溶 液,还能继续溶解CaSO4 (5)分布系数图像 [说明:pH为横坐标、分布系数(即组分的平 衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标] 一元弱酸 (以CH3COOH为例) 二元弱酸 (以草酸 H2C2O4 为例) δ0 为CH3COOH分布系 数,δ1 为 CH3COO- 分 布系数 δ0 为 H2C2O4 分 布 系 数、 δ1 为 HC2O-4 分布系数、δ2 为C2O2-4 分布系数 随着pH增大,溶质分子浓度不断减小,离子浓度逐 渐增大,酸根离子增多。根据分布系数可以书写一 定pH时所发生反应的离子方程式 同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一 定pH的微粒分布系数和酸的浓度分析,就可以计算 各成分在该pH时的平衡浓度 2.三比较、三守恒、建模型,突破离子浓度比较 (1)明确“三个”比较 ①电离能力大于水解能力,如CH3COOH的 电离程度大于CH3COO- 的水解程度,所以 等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等 体积混合后溶液显酸性。 ②水解能力大于电离能力,如HClO的电离程 度小于ClO-的水解程度,所以等浓度的HClO 与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。 ③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的 电离 能 力