专题五 物质结构 元素周期律-【红对勾】2023版新高考化学二轮复习讲与练(不定项版)

1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系,能熟练书写微粒的电子式。2.掌握表示微粒结构及组成 的化学用语。3.掌握元素周期表和元素周期律,会利用其推断“位—构—性”之间的关系。4.掌握原子结构与元 素的性质。5.理解化学键的概念,掌握化学键与分子结构的关系。6.掌握分子间作用力与物质性质的关系。 7.掌握晶体的结构与性质。 考点一 原子结构与核外电子排布 1.(2022·山东省学业水平选择性考试)138O、158O 的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人 工 合 成 反 应 如 下:168O+32He→138O+abX; 16 8O+32He→158O+mnY。下列说法正确的是 ( ) A.X的中子数为2 B.X、Y互为同位素 C.138O、158O可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在138O2、158O2 分子是因其化学 键不稳定 2.(2021·河北省学业水平选择性考试)用中子 轰击NZX原子产生α粒子(即氦核42He)的核反 应为NZX+10n →7pY+42He。已知元素 Y在 化合物中呈+1价。下列说法正确的是 ( ) A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C.X和氢元素形成离子化合物 D.6Y和7Y互为同素异形体 3.(2021·天津卷)下列化学用语表达正确的是 ( ) A.F-的离子结构示意图: B.基态碳原子的轨道表示式:↑↓ 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p C.丙炔的键线式:􀜁 D.H2O分子的球棍模型: 4.(2021·辽宁省学业水平选择性考试)下列化 学用语使用正确的是 ( ) A.基态C原子价电子排布图:↑ 2s ↑ ↑ ↑ 2p B.Cl-结构示意图: C.KCl形成过程:K·+·Cl ·· ·· ︰ →K︰Cl ·· ·· ︰ D.质量数为2的氢核素:21H 5.(2022·全国甲卷节选)(1)基态F原子的价 电子排布图(轨道表示式)为 。 (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电 离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一 电离能的变化图是 (填标号),判断 的根据是 ; 第三电离能的变化图是 (填标号)。 6.(2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排布 式有 ,其中能量较高的是 。 (填标号) a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2 7.(2022·湖南省学业水平选择性考试节选) (1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar] 。 (2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂, 富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺 序为 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 027 讲与练 高三二轮·化学(不定项版) 8.(2021·全国乙卷节选)对于基态Cr原子,下 列叙述正确的是 (填标号)。 A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电 子排布应为[Ar]3d54s1 B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更 远的地方运动 C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力 比钾大 9.(2021·河北省学业水平选择性考试)(1)在 KH2PO4 的四种组成元素各自所能形成的简 单离子中,核外电子排布相同的是 (填离子符号)。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状 态,若一种自旋状态用+ 1 2 表示,与之相反的 用- 1 2 表示,称为电子的自旋磁量子数。对于 基态的磷原子,其价电子自旋磁量子数的代 数和为 。 高考主要考查核外电子的排布式(图)的书写以 及核外电子的排布规律,题型为选择题和非选择题。 1.原子结构与核外电子排布 原 子 结 构 原 子 的 构 成 原子核 质子 中子 核 外 电 子 核外电 子的运 动特点 核外电 子的排 布规律 排 布 规 则 能量最低原理 洪特规则 泡利原理 排 布 方 法 原子结构示意图 轨道表示式 电子排布式 核素 核素的定义 同位素的定义 2.微粒间“三个”数量关系 中性原子:核电荷数=质子数=核外电子 数=原子序数。 阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数。 阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数。 3.基态原子核外电子的排布 (1)排布规律 能量 最低 原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨 道,即1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s →4d→5p