2020-2022年北京市东城区中考化学一模试题汇编---综合题

2020-2022年北京市东城区中考一模试题汇编-综合题 一、简答题 1．（2021·北京东城·统考一模）中国考古专家在三星堆遗址的发现与研究，证明了中华文明起源的多元性。 (1)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是_______。 (2)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为_______。 2．（2022·北京东城·统考一模）用如图装置研究碱的性质（已知Na2CO3溶液呈碱性）。 (1)向①中加入适量Na2CO3溶液，溶液变浑浊，反应的化学方程式为______。 (2)向②中通入气体，无明显现象。证明与NaOH反应的实验方案为______。 二、流程题 3．（2020·北京东城·统考一模）工业上用高温煅烧氢氧化铝制备氧化铝。氢氧化铝在回转窑经高温煅烧，反应过程中产生烟气的主要成分是氧化铝、氮氧化物等。回收氧化铝、降低氮氧化物排放的烟气净化流程如下图所示。 (1)旋风分离器和金属滤袋除尘器的作用是分离并得到烟气中的氧化铝，该过程发生的变化是_____(填“物理”、“化学”)变化。 (2)SCR工艺中反应的化学方程式为6NO2+8NH37X+12H2O，其中X是____(填化学式)。 4．（2020·北京东城·统考一模）以工业CuO(含少量FeO)、工业盐酸(含少量稀硫酸)为原料，生产CuCl2·2H2O工艺流程如下。 (1)反应Ⅰ中发生了金属氧化物与酸的反应，化学方程式为_____(写一个即可)。 (2)为了加快反应Ⅰ中的反应速度，可以适当加热，但是温度不能过高，原因是__。 (3)反应Ⅱ中发生的3个反应为： ①FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2； ②CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2； ③2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl， 其中属于复分解反应的是____(填序号)。 5．（2021·北京东城·统考一模）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下： 已知：①中发生的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (1)将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是_______。 (2)②中主要反应的化学方程式为_______。 (3)④中反应为：X+2FeCl2=2FeCl3，X是_______(填化学式)。 (4)尾气用氢氧化钠溶液吸收，其意义是_______。 6．（2021·北京东城·统考一模）由原盐(主要成分为NaCl，含有少量MgSO4、CaCl2等杂质)生产药用纯净氯化钠工艺流程如下： (1)滤液酸化中使用的酸最好选用_______(填“盐酸”或“硫酸”)。 (2)生产流程中，属于物理变化的步骤是_______(写出一种即可)。 7．（2022·北京东城·统考一模）电石（）是重要的化工原料。传统氧热法煤制电石生产设备如图。 (1)为使煤、石灰石反应更充分，需将块状原料进行预处理，处理方法是______。 (2)煤受热分解得到焦炭（主要成分是碳），石灰石 原料（煤、石灰石在高温条件下分解产生CaO。电石生产过程中的主要反应有： ①           ② ③                  ④ 反应①中碳元素的化合价有______种。反应①~④中属于置换反应的是______（填序号）。 8．（2022·北京东城·统考一模）硫酸铝[]广泛用于造纸、处理工业用水等。铝土矿（主要成分为Al2O3和SiO2）生产硫酸铝的流程如下图所示。 (1)反应釜中加入的酸是______。 (2)利用酸与Al2O3反应将Al2O3从矿石中溶出来，酸的浓度与铝溶出率的关系如图，为使矿石充分利用，酸的浓度最好选择______（填序号） 。 A．40%～45% B．55%~60% C．60%以上 (3)泥渣中含有Al2（SO4）3和SiO2，加水溶解、过滤，可回收Al2（SO4）3溶液，实现Al2（SO4）3与SiO2的分离，利用的性质是______。 三、科学探究题 9．（2020·北京东城·统考一模）实验小组同学验证Ca(OH)2溶液导电性的实验装置如图1所示。实验观察到灯泡变亮的同时，两个电极上均有气体产生，且阳极附近出现了白色浑浊。小组同学对白色浑浊物的成分进行了如下探究。 【猜想一】甲同学认为：白色浑浊物是Ca(OH)2。 【实验一】为了验证甲同学的猜想，进行如下实验。取少量白色浊液于试管中，加入足量水，充分振荡，观察到仍有白色浑浊。 【猜想二】乙同学认为：白色浑浊物中含有CaCO3。 【实验二】为了验证乙同学的猜想，进行如下实验。取少量白色浊液于试管中，滴加稀盐酸，白色浑浊消失，没有观察