4.4 化学键-【帮课堂】高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册 ）

4.4 化学键 学习聚焦 知识精讲 知识点01 化学键的辨析 化学键一相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。 分类：化学键包括离子键、共价键和金属键 【即学即练1】下列有关化学键的叙述，正确的是 A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物 B．单质分子中均存在化学键 C．由不同种非金属元素形成的化合物一定为只含有极性键的共价化合物 D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键 知识点02 离子键与共价键的概念辨析 离子键 共价键 金属键 概念 正负离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对（电子云重叠)所形成的化学键 金属正离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键 成键微粒 正负离子 原子 金属正离子和自由电子 成键性质 静电作用（包括引力和斥力） 共用电子对（电子云的重叠） 电性作用 形成条件 一般为活泼金属与活泼非金属 特殊：NH4Cl等铵盐。 一般为非金属与非金属 特殊：AlCl3、BeCl2等。 金属内部 强弱因素 1.离子半径（例如：NaO和MgO的熔沸点高低比较） 2.离子电荷 1.键长 2.键能 1.金属原子的半径 2．成键电子数 特点 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 实例 MgO、NaCl 、CaF2、Na2O、 K2S H2、N2、H2O、CO2、金刚石 Fe、Mg、合金 非极性共价键和极性共价键的比较。 非极性共价键和极性共价键的比较 非极性共价键 极性共价键 概念 同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子的能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能为强的原子 成键原子电性 电中性 显部分电性 形成条件 由同种非金属元素组成(一般） 由不同种非金属元素组成(一般) 1、共价键的参数 键长：在分子中，两个成键原子的核间距叫做键长。 键能：在一定温度和压强下，断开1 mol A— B所吸收的能量称为A—B的键能。 键角：在多原子分子里，键和键之间的夹角，我们把这种分子中键与键之间的夹角叫做键角。 2、配位键 配位键是一种特殊的共价键，共用电子对由一个原子单方提供，与另一个原子或离子共用而形成的共价键。 化学键、分子间作用力和氢键的比较 化学键、分子间作用力和氢键的比较 化学键 分子间作用力（范德华力） 氢键 概念 相邻原子间强烈的相互作用 分子间比较微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间略强的相互作用 范围 分子内或晶体内 分子间 分子间常见的存在氢键的物质：H2O、NH3、HF。 强弱 较强 比化学键弱得多 介于化学键和分子间作用力之间 性质影响 化学性质 主要影响 物质物理性质 主要影响 物质熔点、沸点、密度 【即学即练2】下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子间能以离子键结合成稳定化合物的是 A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14 知识点03 使用电子式表示离子化合物以及共价化合物的形成过程 离子化合物的形成： 共价化合物的形成： 【即学即练3】正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A．+18O→+属于化学变化 B．质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：22Ar C．CC14的球棍模型为 D．Mg和Cl形成离子键的过程 常见考法一 化学键与分子间作用力的辨析常见考法 【例1】下列变化不需要破坏化学键的是 A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 必杀技 【同步练习1】下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 常见考法二 电子式的书写 【例2】下列化学用语使用正确的是 A．质子数为6、中子数为8的核素C B．HClO电子式： C．15N、N、N互为同位素 D．MgCl2的形成过程： 必杀技 【同步练习2】按下列要求填空。 Ⅰ.有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl (1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。 (2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。 (3)写出⑤的电子式_______。 Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水 (4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。 (5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。 Ⅲ.有下列微粒或物质： ①、、②石墨、金刚石③35Cl2、37Cl2④、、 (6)