专题3《水溶液中的离子反应》测试2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试 一、单选题 1．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．丙烷中存在的共价键总数为 B．的溶液中和的离子数之和为 C．密闭容器中与充分反应，产生的分子数为 D．羟基与氢氧根离子中含的电子数均为 2．下列离子方程式书写正确的是 A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、 C．0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、 D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、 4．下列有关实验操作的解释或结论正确的是 实验操作 解释或结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH 一定会使测定结果偏低 C 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 D 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 测得的结果△H偏大 A．A B．B C．C D．D 5．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A．曲线②代表醋酸与镁条反应 B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C．反应结束时两容器内基本相等 D．反应过程中盐酸下降更快 6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO- D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO 7．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有 ①向溶液中通入过量 ②向溶液中加入一定质量的 ③将等浓度的溶液与溶液等体积混合 ④向溶液中通入过量 ⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量 ⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 8．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用 C．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去 D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放 9．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．a.c两点溶液的导电能力相同 B．曲线bc表示氨水的稀释过程 C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠 D．从b点到c点的过程中溶液中的N(NH3)+N(NH)+N(NH3·H2O)保持不变 10．下列说法正确的是 A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 11．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c() C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c() D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)] 12．下列叙述正确的是（    ） A．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 B．盛放溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 C．蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管