河南省新郑市高级实验中学2022-2023学年高二上学期期末模拟测试化学试卷

新郑实验高中高二上学期期末模拟（三）考试 化学试卷 考生注意： 本试卷满分 100分，考试时间 90分钟． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：（本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的）。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ） A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 B. 采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C. 草木灰与 4 2 4NH H PO 混合施用可更好地为植物提供 N、P、K三种元素 D. 纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度 2. 已知：键能通常是指在 101.3kPa、298K下，断开气态分子中 1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量； N≡N键的键能是 946.2kJ·mol-1，N—H键的键能是 391.1kJ·mol-1；合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 （ ） A. 合成氨反应中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 B. 常温常压下，气态氮原子和氢原子形成 1molNH3会放出 391.1kJ的热量 C. H—H键的键能是 416.0kJ·mol-1 D. 一定条件下将 2molN2与足量 H2置于密闭容器中充分反应，放出的热量会小于 184.8kJ 3. 下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是 （ ） A. 原电池工作时的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应 B. 原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 C. 原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 D. 如果将 Cu 电极改为 Fe 电极，Zn电极依然作负极 4. 下列说法或解释错误的是 （ ） A. 反应 2 2 3N (g) 3H (g) 2NH (g)  可以自发进行的原因是△H＜0 B. 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 C. 常温下，反应 2C(s) CO (g) 2CO(g)  不能自发进行，则该反应的△H＞0 D. 已知反应 12 4 2 2N H (l) N (g) 2H (g) Δ 50.6kJ molH      ，它在任何温度下都是自发的 5. 下列叙述错误的是 （ ） A. 25℃和 40℃时，0.1 mol∙L−1的氨水的 pH不相等，而 25℃和 40℃时，0.1 mol∙L−1的氢氧化钠溶液的 pH 相等 B. 常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱 C. 常温下， pH 11 的 NaOH溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合， pH 7 D. 向 10.1mol L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 3 2 c(OH ) c(NH H O)   减小 6.在密闭容器中进行反应：        4 2 2CH g CO g 2CO g 2H g  ，下列说法错误的是（ ） A. 由图甲可知，该反应为吸热反应 B. 由图乙可知， 1 2p >p C. 由图丙可知， 1t 时刻改变的条件可能是加入了催化剂 D. 由图丁可知，横坐标 x可能是指投料比     4 2 n CH c CO 7.在一定条件下，lmolX与 3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，△H = -QkJ·mol-1(Q>0)， 下列说法正确的是（ ） A. 达到平衡时，3v 正(Y)=2v 逆(Z) B. 反应一段时间后，X与 Y的转化率之比为 1:3 C. X的体积分数不变，说明反应己达到平衡状态 D. 达到平衡后，若从平衡体系中移走部分的 Z则 v 正增大 v 逆减小 8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 在保存 FeSO4溶液时，加入少量铁屑 B. 用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl气体 C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 工业合成氨采用 200～500大气压的高压条件 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①含有大量 Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、SO42- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+ ③水电离的 H+浓度为 10-12mol·L-1，的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3- ④加入Mg能放出 H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42- ⑤澄清溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、C