2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1.回答下列问题: (1)CH4中C、H元素的质量比为_; (2)CH4的相对分子质量为_。 2.铁矿石是钢铁生产企业的重要原材料,我国铁矿石储存量世界排名前五。某校科技小组同学为测定本地赤铁矿中氧化铁的质量分数,进行了以下实验: (1)取10 g赤铁矿样品,与足量稀盐酸充分混合(杂质不溶于水,也不与酸反应),反应结束后过滤,经洗涤、干燥,称得固体质量为2 g。该样品中氧化铁的质量分数为_。 (2)为测定上述稀盐酸的质量分数,另一小组同学另取20 g赤铁矿样品研碎后,向其中不断滴加稀盐酸至装置内剩余固体质量不再变化,此时共消耗225 g稀盐酸。请计算该稀盐酸的质量分数_。(写出计算过程,结果精确到0.1%) 3.实验小组要测定某铜锌合金样品中锌的含量,将样品加入100g稀H2SO4溶液中,完全反应后过滤,得到106.3g滤液和3.5g滤渣。 (1)H2SO4由_种元素组成,其相对分子质量为_。 (2)铜锌合金样品中锌的质量分数是多少? 4.根据下图所示的实验过程进行计算: (1)加入的稀硫酸质量为_g。 (2)计算反应后溶液中的溶质质量分数。(提示:) 5.超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。请你细分析下图所示的实验过程和提供的数据,通过计算作答: (1)恰好反应后共生成二氧化碳的质量是_g。 (2)求反应后所得溶液的溶质质量分数_(写出计算过程,结果精确到0.1%)。 6.科学家们在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子,该分子的化学式为C3H4O。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源,请完成下列问题: (1)该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_。 (2)该物质中碳元素的质量分数是_(精确到0.1%)。 (3)28g该物质含碳元素的质量为_。 7.用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品(有少量的杂质氢氧化钠),加水完全溶解制成100g溶液,逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液,实验数据如表: 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)表中数据M的值为_。 (2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程,结果保留到0.1%)。 8.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)需要称量氯化钠固体的质量为_。 (2)若所配制溶液的溶质质量分数偏大,则可能是用量筒量取所需水时_(填“俯视”或“仰视”)所致。 (3)用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液,配制50g质量分数3%的氯化钠溶液需加水的质量为_g。 9.MKR一360型二氧化碳发生器是一种新型灭火器,常用于扑灭煤自燃火灾、废弃矿井灭火,其原理是浓硫酸、碳酸氢钠双自动上料、自动搅拌,碳酸氢钠与水自动混合,保证反应快速彻底。反应方程式为:请问: (1)现有碳酸氢钠粉末336千克,与充足浓硫酸反应,产生的二氧化碳的质量是多少? (2)如果请你设计一种二氧化碳发生器,设计时应考虑哪些注意事项?(答一点即可) 10.某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。化学兴趣小组的同学用质量分数为9.8%的稀硫酸测定一定量该炉具清洁剂中含有的氢氧化钠的质量。当消耗稀硫酸200g时,反应后的溶液呈中性,求该一定量炉具清洁剂中含氢氧化钠的质量是多少?(反应的化学方程式:) 11.某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,先将15g样品放入烧杯中,再将150g稀盐酸依次加入该样品中(该实验条件下,杂质不与酸反应,也不溶解于水),测得实验数据如下表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量(g) 50 50 50 充分反应后剩余固体质量(g) 10 5 3 (1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%) 12.向盛有11.4gNa2CO3和Na2SO4的固体混合物的烧杯中,缓慢加入溶质质量分数为10%的稀硫酸,放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算: (1)生成二氧化碳的总质量为_。 (2)配制200g质量分数为10%的稀硫酸,需质量分数98%的浓硫酸_ g(精确到0.1)。 (3)当加入稀硫酸至图中A点时,此时烧杯中若为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数_(写出计算过程)。 13.某实验小组同学做中和反应实验,向80g氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸,恰好完全反应时,共用去9.8%稀硫酸100g。请你计算:(化学方程