河南省新郑市实验高级中学2022-2023学年高二上学期期末模拟考试化学试卷

试卷第 1页，共 6页 新郑实验高中高二上学期期末模拟（五）考试 化学试卷 考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：B 11 O 16 S 32 As 75 一、单选题（每题 3分，共 48 分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．用烧碱溶液除铁锈 B． 3BaCO 可用作钡餐 C．冬天应将面团置于温热处发酵 D．铝盐可用作生活用水消毒剂 2．下列有关电解质电离过程的叙述不正确．．．的是 A．NaCl 溶于水破坏了离子键 B．HCl 溶于水破坏了共价键 C．CH3COONa 溶于水促进了水的电离 D．CH3COOH 在水中的电离方程式为 CH3COOH=H++CH3COO- 3．常温下，某化学兴趣小组取 11mol L 醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是 A．  3c CH COOH B．     + 3 c H c CH COOH C． 3CH COOH 的电离常数 D．  c H 4．二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础： 12 2 32SO (g) O (g) 2SO (g) Δ 196kJ molH       催化剂 。下列叙述正 确的是 A． 22molSO 和 21molO 充分反应能放出196kJ 的热量 B．工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的 C．实际工业选用的温度为 400 ~ 500℃，其目的是为了提高 2SO 的平衡转化率 D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 5．下列解释事实的化学用语正确的是 A．甲烷的燃烧热 H 为 1890.3kJ mol  ： 14 2 2 2CH (g) 2O (g) CO (g) 2H O(g) ΔH 890.3kJ mol       B． 2 3Na CO 溶液显碱性： 23 2 2 3CO 2H O H CO 2OH    C．中和反应的反应热 H 为 157.3kJ mol   ： 12HCl NaOH NaCl H O ΔH 57.3kJ mol       D．用 FeS除去废水中的 2Hg ： 2 2FeS(s) Hg (aq) HgS(s) Fe (aq)    6．下列说法错误的是 A．反应 2 5 2 22N O (g) 4NO (g) O (g) ΔH 0  能自发进行的原因为ΔS 0 B． 2 2 1S(s) O (g) SO (g) ΔH  、 2 2 2S(g) O (g) SO (g) ΔH  ，则 1 2ΔH >ΔH 试卷第 2页，共 6页 C．合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率 D．一定温度下，对 2 22BaO (s) 2BaO(s) O (g) 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时  2c O 不变 7．下列实验设计或装置能达到实验目的的是 A．按甲的电路连接对反应塔进行防腐保护 B．用乙测定中和反应的反应热 C．用丙探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 D．按丁设计锌铜“双液原电池”实现化学能持续转化为电能 8．已知反应: 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol-1 D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 9．下列说法正确的是 A．稀释 10.1mol L 氨水，溶液中阳离子浓度一定减小 B．向 1 30.1mol L CH COONa  溶液中滴加少量浓盐酸，  3c CH COO 增大 C．向滴有酚酞的 2 3Na CO 溶液中缓慢滴入 2BaCl 溶液至过量，溶液的红色褪去 D．常温下，由水电离出的   12 1c H 1 10 mol L     的溶液中， 3HCO可能大量存在 10．化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是 A．钮扣式银锌电池的正极电极反应式为 Ag2O＋2e−＋2H+=2Ag＋H2O B．钮扣式银锌电池工作时，负极附近溶液碱性增加 C．铅蓄电池充电时，电极 PbO2与电源正极相连 试卷第 3页，共 6页 D．铅蓄电池放电时，电路中通过 0.2mol 电子，负极质量减少 20.7g 11．在实验室里可用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结 果偏低