测试12 化学反应速率与化学平衡-【名师卷】2023高考化学一轮复习考点测试卷

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 华 2022一2023学年度高三一轮复习考点测试卷·化学 A.①④⑥ B.②③⑤ N 测试（十二）化学反应速率与化学平衡 妇 (考试时间75分钟，满分100分) C.①③④ D.①②③④⑤⑥ 四 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 一、单项选择题（本大题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项 A.NaOH溶液使酯水解比稀硫酸使酯水解更彻底 批 中，只有一项是符合题目要求的) B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ◇删 1.下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是 C.工业制取金属钾Na(I)+KCI(1)一NaCI(I)+K(g),选取适宜的温度，使钾变 A.加热 B.增大稀硫酸的浓度 成蒸气从反应混合物中分离出来 兵 C.粉碎锌粒 D.提高锌的纯度 D.压缩H2(g)、L2(g)和HI(g)平衡体系的体积，体系颜色加深 0伥 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L盐酸的烧杯中，均加水 5.2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g)是工业制取硫酸的重要反应。在恒容密闭体系中， 蝶 稀释到50mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是 下列有关说法不正确的是 馨 ◇ A.20mL3mol·L1的X溶液 B.20mL2mol·L1的X溶液 A.在接触法制取硫酸的工艺中，该反应在接触室内发生 杯 C.10mL4mol·L1的X溶液 D.10mL2mol·L1的X溶液 B.该反应达到平衡时，c(SO2):c(O2)：c(SO3)=2：1:2 ◇ 数 3.可逆反应：2NO2(g)一2O(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态 C.选用V,O作催化剂，该反应的化学反应速率增大 密 的标志是 D.如果用8O2代替O2发生上述反应，则经过一段时间后，可测得容器中存 拓 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO. 在S8O2、S8O为 号 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO 6.下列对化学反应预测正确的是 & ③分别用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1的状态 选项 化学方程式 已知条件 预测 样 A M(s)==X(g)+Y(s) △H>0 它是非自发反应 ④混合气体颜色不再改变的状态 B W(s)+xG(g)-2Q(g) △H<0,能自发进行 x可能等于1、2或3 C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g) 能自发进行 △H一定小于0 ⑤混合气体密度不再改变的状态 D4M(s)+N(g)+2W(I)一4Q(s)常温下，自发进行 △H>0 化学测试（十二）第1页（共12页） 化学测试（十二） 第2页（共12页） 49 7.利用辉钼矿冶炼钼的原理为MoS,(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)一Mo(s)+ 不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表： 的 2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。在压强为0.1MPa的条件下，测得达到 实验编号反应条件反应时间产物中A的物质的量分数产物中B的物质的量分数 必 平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示。 1 -15℃ tmin 62% 38% 的 25℃ tmin 12% 88% 80个气体的体积分数% 参 70 H2 、Ⅱ 下列分析不合理的是 60 些 50 40 A.产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 努 20 10 B.实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态 b 0 100011001200130014001500T/K C.相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快 些 下列判断正确的是 D.实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会转化成产物B 母/ A.通过图像曲线变化规律无法判断△H正负 9.工业上利用固体Ga与NH3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)的 B.a为CO变化曲线，b为水蒸气变化曲线 游 同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2放出30.8kJ的热量。在恒温恒容密 C.压强为0.5MPa时，虚线Ⅱ可能为H2的变化曲线 ◇ 闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是 D.M点H2的转化率为75% 当 8.当1,3-丁二烯和溴单质以物质的量之比为1：1加成时，其反应机理及能量变化 相◇ 0.5 MPa 如下： 0.1 MPa 时 压 镓的质盖 阁交 擗 能量个 好 A.I图中如果纵轴为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 凤 活性中间体C B.Ⅱ图中纵轴可以为镓的转化率 1,3丁二烯√ Br BI ∠1,2-加成产物A Br N 1,4加成产物BK入