2023届高三化学二轮复习专题二化学电源训练

2023届高三化学二轮复习专题二化学电源 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法不正确的是 A．放电时，多孔碳材料电极为正极 B．放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，多孔碳材料电极反应为Li2O2-x - 2e- = 2Li++(1-)O2↑ D．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 2．下列叙述正确的是 A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成 B．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化 C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水电离的氢离子浓度相等 D．298 K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 3．下列实验中，不能达到实验目的是 A B C D 制作简单燃料电池 证明 用溶液确定待测溶液的浓度 由制取无水固体 A．A B．B C．C D．D 4．利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4，其在浓碱中稳定存在)的装置如图所示。已知固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下能传导O2-。下列说法正确的是 A．电极b反应式为H2-2e-=2H＋ B．电极d材料是铁电极，电极反应为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)3 C．理论上，固体电解质中每迁移0.3 mol O2-，可以制得16.6g Na2FeO4 D．为提高Na2FeO4的产率，应使用阳离子交换膜 5．下列设备工作时，主要将化学能转化为热能的是 A．燃气灶 B．铅蓄电池 C．风力发电 D．硅太阳能电池 6．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法不正确的是 A．“铅膏”中主要来源于该电池的正极材料 B．“脱硫”的目的是将转化为 C．“酸浸”中的作氧化剂 D．“沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色 7．利用电化学原理将二氧化碳转化为甲醇，同时将糠醛()转化为糠酸()，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．“石墨烯”是电池的负极 B．该离子交换膜为阴离子交换膜 C．电池的总反应为 D．每消耗，则通过离子交换膜的为 8．科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，K+ 通过x膜移向M区 B．放电时，R区域的电解质浓度逐渐减小 C．放电时，Al电极反应为Al-3e- +4OH-=AlO+2H2O D．放电时，消耗1.8g Al时N区电解质溶液质量减少19.6g 9．“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1 mol FeS2完全反应时转移4 mol电子。下列说法错误的是 A．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性 B．电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极 C．正极的电极反应式为FeS2 + 4Li+ + 4e- = Fe + 2Li2S D．若1mol Li0.9Al转化为Li0.08Al，则FeS2消耗98.4g 10．下列叙述不正确的是 A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B．NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，其负极反应为NO2+-e- = N2O5 C．， 可将此反应设计为原电池 D．比能量和比功率是判断电池优劣的主要标准 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示。其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 A．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g C．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 D．电池充电时间越长，电池中Li2S8的量越少 12．Al-Te电池是一种二次电池，电解质为与有机离子液体()，该电池放电时在正极生成，放电过程的示意图如下所示，下列说法不正确的是 A．充电时，b电极应与外接电源正极相连 B．放电时，图中X表示 C．充电时，a电极的质量将增加 D．放电时，a、b两电极消耗单质的物质的量之比为3：2 13．下列说法不正确的是 A．化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等 B．铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重 C．惰性