2023年中考化学一轮专题训练流程题

2023年中考化学一轮专题训练题：流程题 1．（2020·山东济南·统考一模）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)在常温下，气体B的水溶液pH___________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。 (2)写出步骤④中生成沉淀G的1个化学方程式：___________。 (3)无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是___________。 (4)固体混合物A中，肯定存在的物质是___________（写化学式），上述物质肯定存在的理由是___________。 2．（2018·北京通州·统考二模）金属在生产生活中应用广泛。 (1)下列金属制品中，利用金属导热性的是　 　。（填序号） A．铜火锅 B．不锈钢炒锅 C．铁丝网 D．金牌 (2)新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与_____隔绝，防止生锈。 (3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为_____。 (4)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答： Ⅰ．操作①的名称是_____； Ⅱ．步骤①中加入过量M的化学式_____，请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式_____； Ⅲ．若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是_____。 3．（2022·广西钦州·校考模拟预测）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 完成下列填空： (1)将半水煤气样品通入___________中（填写试剂名称），出现___________，可以证明有CO2存在。 (2)半水煤气在铜催化并加热条件下实现CO变换，观察流程图，写出反应的化学方程式：___________。 (3)Na2CO3溶液和K2CO3溶液均呈碱性，碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一、原理是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，已知： Na2CO3 K2CO3 价格（元/kg） 1.25 9.80 20℃碱液最高浓度 17.7% 52.4% 若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是___________；缺点是___________。 4．（2022·陕西西安·西安市铁一中学校考三模）金属材料在人类社会发展中发挥着重要作用。 (1)下列有关金属及金属材料的说法正确的是______（填序号）。 ①在自然界中，金属都是以化合物的形式存在 ②金属材料只含有金属元素 ③生锈的钢铁制品没有回收价值 ④铁粉可用于某些食品中的“双吸剂”是因为可以吸收氧气和水分 (2)如图所示实验室用氧化铁模拟工业炼铁，玻璃管内的现象是______。 (3)将废旧手机的某些部件预处理得到含镁、铝、铜、银的混合物。为回收其中的银和铜；设计如图操作流程。 写出步骤I中产生气泡速率更快的化学反应方程式______；步骤III中所得溶液乙中一定含有的阳离子的符号是______。 5．（2022·江苏·九年级专题练习）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下： (1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是_____。 (2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。 ①浸取时，水温易升高的原因是_________。 ②浸取后，混合物经________（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。 (3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为_________。 (4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有________。 6．（2020·广东深圳·统考模拟预测）学习以下资料，了解纯碱工业制备历程。 材料1：1791年，法国人吕布兰发明了第一个工业制纯碱的方法，以食盐、硫酸为原料，设备腐蚀严重并且纯度不高。 材料2：1862年，比利时化学家索尔维发明了——索尔维法（又称氨碱法），以食盐、石灰石和氨为原料。氨碱法实现了连续性生产，产品也较为纯净。 材料3：1943年