2023年中考化学备考一轮专题训练——科学探究题

2023届中考化学备考一轮专题训练——科学探究题 1．（2022秋·吉林长春·九年级吉林大学附属中学校考期末）某小组发现如下一瓶标签受损、久置的某溶液。该小组对这瓶溶液进行了探究： 【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种： ①氢氧化钠溶液   ②碳酸钠溶液   ③硫酸钠溶液 【实验探究一】 同学 实验操作 实验现象及结论 同学相互评价 甲 取样品溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 溶液变红，猜想①成立 乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是______ 乙 取样品溶液于试管中，加入足量稀盐酸 产生气泡，猜想②成立 丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。 【实验探究二】丙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论或结果 步骤1：取少量样品溶液于试管中，加入过量______溶液，振荡 ______ 猜想①正确，且已部分变质。步骤2完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质是______ 步骤2：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液。 溶液变红 【交流与讨论】 该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。 【实验反思】 氢氧化钠变质的化学方程式为：______，为了防止变质，该药品必须要______保存。 2．（2023秋·广东阳江·九年级统考期末）学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，他和同学们一起进行了以下探究。 【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4)。 【作出猜想】猜想①：Cr>Fe>Cu；猜想②：Fe>Cu>Cr；猜想③：_______。 【设计与实验】①小聪同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下表： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 结论 金属活动性强弱：Fe>Cu、Fe>Cr ②小明同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等质量等浓度的稀硫酸中，记录如下表： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡 结论 金属活动性强弱：_______ 【讨论交流】小聪和小明两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同，其原因是_______。 【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，小东同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象，这一现象是_______，其反应的化学方程式是_______。 【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式：_______。 【拓展应用】向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的铬，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有_______(写化学式)。 3．（2023秋·安徽铜陵·九年级校考期末）某校化学实验小组的同学们对影响化学反应速率的因素产生了兴趣，为了探究氧化铁（Fe2O3）能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如表∶ 实验序号 过氧化氢溶液浓度/％ 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 氧化铁（Fe2O3）用量/g 收集40mL氧气所需时间/s ① 5 12 20 0 110 ② 5 12 20 1.2 28 ③ 5 12 20 1.6 16 ④ 5 12 20 2.0 12 ⑤ 5 12 50 2.0 8 (1)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后质量和______未发生改变。请写出过氧化氢在氧化铁（Fe2O3）催化下反应的化学方程式∶______，该反应属______反应（填基本反应类型） (2)通过实验______和⑤对比可知，化学反应快慢与温度有关； (3)通过对比实验②③④可知，化学反应快慢与氧化铁（Fe2O3）用量的关系是______。 (4)某实验小组还想探究过氧化氢浓度对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液 12mL，实验中测算生成O2的体积，绘制氧气体积随时间变化的曲线，如图2所示。 实验编号 过氧化氢溶液浓度（％） 氧化铁（Fe2O3）用量/g 对应曲