2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1.为测定某纯碱样品(杂质只含氯化钠)中碳酸钠的质量分数,某同学进行了三次实验。实验数据如下表所示: 序号 第一次 第二次 第三次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 根据以上数据请完成下列计算(计算结果精确到0.1%):(发生反应的方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl) (1)上述三次实验中第_次是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应; (2)样品中碳酸钠的质量分数_; (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_。 2.向某铁粉样品中(样品中杂质不溶于水也不与硫酸反应),加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g ,恰好完全反应。请结合下图提供的数据计算。 (1)a的数值_。 (2)生成氢气的质量_。 (3)向不饱和滤液中加入46.6 g水,所得溶液中溶质的质量分数_。 3.康康在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定其溶质质量分数,他取出50g该溶液,进行了下图所示的实验操作。计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数_。 4.二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。CO2加氢制甲醇的总反应可表示为:CO2+3H2CH3OH+H2O,若制得甲醇16t,计算减少CO2的质量(写出计算过程及结果)。 5.某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。 (1)该实验中发生的化学反应基本类型为_。 (2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符_(需要计算过程,计算结果精确到0.1%) 6.化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度,将12.8g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除含有Fe2O3外,不含其它杂质)。 (1)生成氢气的质量为_g。 (2)该铁片中Fe2O3的质量分数_。(计算结果精确到0.1%)(提示:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)。 7.某化学兴趣小组的同学为了测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量,取20g假黄金于试管中,取120g稀盐酸,分6次加入,充分反应后,实验数据如下: 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量(g) 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量(g) 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 请回答: (1)表中m=_。 (2)20g假黄金中锌的质量为_。 (3)所用稀盐酸的质量分数为多少?(写出计算过程) 8.某化工厂分析由氯化钠和硫酸钠组成的产品中硫酸钠的质量分数。现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到150.66克水中,形成溶液。再向其中逐滴滴入氯化钡溶液。产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示: (1)求混合物中硫酸钠的质量分数。 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。 9.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数, 称取该产品样品 25g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应, 气体完全逸出,得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测 得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。请 回答: (1)该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 10.某公司生产的新型融雪剂,其成分是无水CaCl2和少量的NaCl, 为测定CaCl2的含量,同学称取该样品12 g,加水充分溶解得到溶液50 g,然后取一定质量分数的Na2CO3溶液分五次加入,充分振荡实验数据见表。请根据表格数据和图像信息完成下列问题: 实验编号 1 2 3 4 5 加入Na2CO3溶液的质量/g 20 20 20 25 25 生成沉淀的质量/g 2.5 5.0 7.5 10 X (1)X=_,a=_。 (2)A点所示溶液的溶质为_(填化学式)。 (3)样品中CaCl2的质量分数(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)。 (4)所用Na2CO3溶液的溶质质量分数(写出计算过程,计算结果精确至0.01%)。 11.某化学兴趣小组利用废铁屑和稀盐酸进行如下实验请计算: (1)生成氢气的总质量为_g。 (2)废铁屑中铁的质量分数_。(铁屑中杂质不与稀盐酸反应,反应中水蒸气的挥发忽略不计。) 12.福厦高速铁路是一条连接福州市与漳州市的高速铁路,是福建省第二条快速铁路,预计2023年6月通车。在焊接铁轨时,建设者常将铝粉与氧化铁的混合物点燃,由于放出大量的热,生成熔融的铁流入