第25～27讲（模拟专练）-2023届高考二轮精准复习45讲（全国通用）

第25讲 变量控制与速率常数的应用 1.某化学课外小组的同学通过实验探究外界条件对化学反应速率的影响。反应原理是。 实验序号 0.01酸性溶液（含淀粉）的体积mL 0.01溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 40 5 ② 5 5 40 25 ③ 35 25 下列判断不正确的是( ) A.实验①②探究温度对化学反应速率的影响 B.实验②③探究浓度对化学反应速率的影响 C.出现蓝色所需的时间 D.当、时，实验③中出现蓝色的时间更短 2．反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步： ①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢) ②H2O2＋H2===2H2O(快) T ℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol·L－1) c(H2)/(mol·L－1) 速率/(mol·L－1·min－1) Ⅰ 0.006 0 0.001 0 1.8×10－4 Ⅱ 0.006 0 0.002 0 3.6×10－4 Ⅲ 0.001 0 0.006 0 3.0×10－5 Ⅳ 0.002 0 0.006 0 1.2×10－4 下列说法错误的是(　　) A．整个反应速率由第①步反应决定 B．正反应的活化能一定是①＜② C．该反应速率表达式：v＝5 000c2(NO)·c(H2) D．该反应的热化学方程式为 2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－664 kJ·mol－1 3.一定温度下，在恒容反应器中发生反应，化学反应速率（为化学反应速率常数，其数值与温度有关）。实验测得该温度下反应物浓度与化学反应速率的关系如表所示： 0.01 0.02 0.02 0.01 0.01 0.01 0.015 0.015 根据表中的测定结果，下列结论不正确的是( ) A.表中的值为 B.化学反应速率 C.升高温度，各物质浓度不变，化学反应速率不变 D.催化剂影响的大小 4.为探究对分解是否有催化作用，分别取10mL30%（约10）于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据（氧气为标准状况下的体积）： 实验编号 所加药品 控制温度/℃ 生成氧气平均速率 第1个3min 第2个3min 第3个3min ① 1mL1.0 20 2.4 2.7 2.8 ② 30 9 10 10 ③ 40 90 63 28 ④ 1mL 40 1.0 1.2 1.3 下列有关说法不正确的是( ) A.对分解有催化作用 B.对分解催化效率可能随温度升高而提高 C.实验③第1个3min的平均反应速率约为 D.为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除 5.某小组拟探究反应条件对反应速率的影响。所用试剂有：溶液、溶液、蒸馏水等。下列说法错误的是( ) 物理量 序号 反应温度/℃ 水 ① 5.0 0 3.0 ② 4.0 0 a ③ 5.0 1.0 b ④ 5.0 0.5 2.5 A. 上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a可以为4.0 B. 若，则上述实验①③是探究催化剂对化学反应速率的影响 C. 实验中可以固定，通过测定的大小来比较反应速率的快慢 D. 若用单位时间内产生的体积表示该反应的速率，则一定有如下关系： 6.温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得v正=v消耗(NO2)=k正·c2(NO2),v逆=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k逆·c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法不正确的是(　C　) 容器 编号 物质的起始浓度 /(mol/L) 物质的平衡浓度 /(mol/L) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A.温度为T1,反应达平衡时,容器Ⅲ中的平衡常数K=0.8 B.达平衡时,速率常数和化学平衡常数的关系K= C.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2<T1 D.容器Ⅱ反应达平衡前,v正>v逆 7．无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重