专题06 化学反应速率与平衡（专练）-瞄准2023年高考化学二轮专题考点抢分计划

专题06 化学反应速率与平衡 1．（2022·河北衡水中学高三调研）催化加氢能生成乙烯和，按投料，保持压强为，反应达到平衡时，四种气体组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．表示变化的曲线是 B．催化加氢合成和反应的大于0 C．当反应达到平衡时，若增大压强，则变小 D．图中点对应的平衡常数为 2．（2022·广东茂名高三模拟）如图表示使用不同催化剂(和)时催化转化为过程中的能量变化。下列说法错误的是( ) (注：其中吸附在催化剂表面的物种用“· ”表示) A．在催化剂催化过程中，·是最稳定的中间产物 B．·转化为的过程吸热 C．吸附在表面的同种中间产物的能量高于吸附在表面的 D．其他条件相同时，分别使用、两种催化剂，转化为，其转化率相同 3．（2022·山东济南高三模拟）如图表示反应，在时间段内反应速率的变化图，已知在、、时改变外界条件，每次外界条件的改变都是单一条件的改变。下列有关说法正确的是( ) A．时改变的条件是压缩反应容器 B．时改变条件后反应的正活化能和均下降 C．平衡常数 D．氨气的体积外数 4．（2022·辽宁大连市高三模拟）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A．催化剂a降低了N2的键能，加快了反应速率 B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 5．（2022·福建宁德市高三一模）在金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) A．Ir表面反应的反应物是H2和N2O气体 B．导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应 C．若导电基体上只有Cu，难以消除含氮污染物 D．若导电基体上的Cu颗粒增多，能提高硝态氮()的平衡转化率 6．（2022·河北廊坊高三模拟）80℃时，向1L恒容密闭容器中充入 ，发生反应 ，实验测得如下数据： 时间 0 20 40 60 80 100 0.00 0. 12 0.20 0.26 0.30 0. 30 下列有关说法错误的是( ) A．内， B．升高温度，该反应的平衡常数增大 C．其他条件不变，时再充入 ，达新平衡时的转化率减小 D．升高温度可使正反应速率增大，逆反应速率减小，故平衡正移 1．（2022·湖北高三零模）甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应： ①ΔH=+206kJ/mol ②ΔH=-41kJ/mol 恒定压强为时，将n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 回答下列问题： (1)写出与生成和的热化学方程式：_____________________。 (2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快 B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快 D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变 (3)系统中的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因： ①低于700℃，______________； ②高于700℃，______________。 (4)已知投料比为n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合气体，。600℃时，的平衡转化率为_______，反应①的平衡常数的计算式为_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 2.（2022·广东高三零模）温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。 I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： 反应①CH4(g) + CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g) ΔH1 反应②CO2 (g)+ H2 (g)⇌CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.2 kJ·mol-1 反应③CH4 (g)+O2(g)⇌CO(g) + 2H2(g) ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1 (1)已知：O 2(g)+H2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，则ΔH1 =______ kJ·mol-1。 (2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。 ①图中a和b分别代表产物______和______，当温度高于900