专题08 元素周期律与元素周期表（专讲）-瞄准2023年高考化学二轮专题考点抢分计划

专题08 元素周期律与元素周期表 考点01 原子结构与核外电子排布 1 考点02 元素周期表与元素周期律 4 考点03 微粒间的相互作用力 11 考点01 原子结构与核外电子排布 1．原子结构 (1)原子的构成 X (2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素原子。 (3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。 ②阴离子：：核外电子数＝Z＋n。 阳离子：：核外电子数＝Z－n。 (4)符号中各数字的含义 2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系 同位素的“六同三不同” (2)几种重要的核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 (3)氢元素的三种核素 H 3．核外电子排布 (1)核外电子排布规律 (2)原子结构示意图 1.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A. 的相对原子质量为26 B. X、Y均可形成三氯化物 C. X的原子半径小于Y的 D. Y仅有一种含氧酸 2.（2022·湖南省长郡中学高三模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是(　　) A.71 g 35Cl2和71 g 37Cl2均含2NA个Cl原子 B.35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化 C.35Cl和37Cl核外电子排布方式相同 D.35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电 3.（2022·辽宁省大连高三模拟）下列说法正确的是(　　) A．IUPAC公布了118号元素Og，其中核素Og中中子数与质子数之差为179 B．18 g H2O与20 g D2O中质子数与中子数均为10NA C．a g X2－中核外电子数为(Z＋2)NA D．金刚石与石墨互为同位素 4.反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　) A.中子数为18的氯原子：Cl B.N2的结构式：N===N C.Na＋的结构示意图： D.H2O的电子式： 5.（2022·河北衡水高三调研）全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰、产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中，不正确的是(　　) A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N中含有35个质子 C.NN属于离子化合物 D.NN结构中含共价键和离子键 考点02 元素周期表与元素周期律 1．元素周期表的结构 ①“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。 ②从左到右族的分布： ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。 ③0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。 其原子序数为He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86。 ④同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25。 2．分区 ①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 3．元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后的各种元素。 4．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 性质 　化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)(H为－1价) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐