2023年中考化学一轮专题训练综合应用题

2023届中考化学一轮专题训练题：综合应用题 1．（2021·四川·校联考模拟预测）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，志远同学进行了如下探究： (1)志远同学通过图甲所示实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是______。 (2)氢氧化钠是实验室的常用药品，下列说法错误的是______（填序号）。 A．称量：将NaOH固体放在天平左边托盘的称量纸上进行称量 B．溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时宜用玻璃棒不断搅拌 C．应急：皮肤上沾NaOH溶液时先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2，应密封保存 (3)利用图甲中的溶液进行数字化实验，测得溶液的pH变化与所加入稀硫酸的质量关系如图乙所示，图中c点对应溶液中的溶质有______（写化学式）。 (4)根据甲、乙两图信息列式计算，当溶液恰好为中性时所得溶液中溶质的质量分数（滴加酚酞试液的质量忽略不计）。 2．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）经脱硫、脱氮净化后的水煤气中含有CO、CO2、H2和水蒸气中的一种或多种。为了检验该气体的成分，并测定某氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，同学们设计了如图一所示实验，实线框内仪器待组装，如图二所示(部分夹持仪器已略去)。 已知：无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色，碱石灰由氢氧化钠和氧化钙组成。 回答问题: (1)实验前连接装置并检查____________依次称量氧化铜样品和装置G(含试剂)的质量，分别记为W1和W2。 (2)图一实线框内装置的正确连接顺序是a-_________(填导管口序号)。 (3)加热前，当通入水煤气时，A、B两装置中均有明显的现象，装置B中发生反应的化学方程式为_________。 (4)加热过程中，同学们观察到__________由此判断原气体中含有CO。 (5)待氧化铜样品完全反应后，冷却，再依次称量硬质玻璃管中剩余固体和装置G(含试剂)的质量，分别记为W3和W4，样品中氧化铜的质量分数为___________。 3．（2022·江苏苏州·九年级专题练习）化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。我国环境空气质量标准对空气中SO2的最高浓度进行了限定，其中一级标准为0.15 mg/mL。 (1)通过测定雨水的_______可粗略判断其是否为酸雨。 (2)测定某工业废气中的含量。兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验，步骤如下。 已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(无色溶液)。常温下，碘微溶于水，加入碘化钾可促进碘的溶解，增加SO2吸气的吸收量。 废气中的其他成分不与淀粉碘溶液反应。 步骤1：称取1.27g碘单质(I2)，加入少量碘化钾，加水配制成1000mL溶液； 步骤2：取5mL上述溶液于试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝； 步骤3：将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取80mL该工业废气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取100次。 ①步骤2中，5mL溶液中溶有碘单质_______mg；步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是________。 ②计算该废气中SO2的含量，并判断是否达到国家一级标准_______ (请写出计算过程)。 (3)工业废渣(主要成分为Na2CO3)可吸收工业废气中的SO2，达到减少污染，节约资源的目的。反应过程中溶液组成的浓度变化如图所示。 ①吸收初期(图中A点以前)发生反应的化学方程式为_______。 ②不断通入SO2(图中B点以后)的最终产物是_______。 4．（2022·江苏无锡·统考二模）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。 Ⅰ.硫酸的性质 为验证硫酸的部分化学性质，某小组使用四种不同类别的物质：NaOH、Na2CO3、Al和物质X进行相关实验。 (1)实验时观察到稀硫酸与X反应有蓝色溶液生成，则物质X是 __________（填化学式）。 (2)稀硫酸滴加到NaOH溶液时无明显实验现象，为证明二者发生了反应，该小组同学在实验前向氢氧化钠溶液中滴加了几滴酚酞溶液，实验中观察到 __________现象时说明二者发生了反应。 该小组同学又对实验后溶液中的溶质进行了猜想和探究。 猜想一： Na2SO4 ；猜想二：___________（填化学式）。 若猜想二正确，请写出你的实验方案：____________（写出操作和对应的实验现象）。 Ⅱ.硫酸的利用 查阅资料①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。 ②FexCy不与酸反应。 ③碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。 以黄铁矿为原料得到铁的氧化物，再与碳反应生