2023年中考化学一轮专题训练题：综合应用题

2023届中考化学一轮专题训练题：综合应用题 1．（2022·河南南阳·统考一模）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做______剂。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。 (3)向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。 ①请写出有关反应的化学方程式______。 ②烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂______。 (4)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，可按下列步骤进行操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水] ①加入Na2CO3溶液的作用为______。 ②请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式______。 ③操作④过滤后所得溶液中的溶质为______。 (5)某化验室用20 %的NaOH溶液洗涤500g石油产品中的残余H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。请计算该石油产品中H2SO4的质量分数。 2．（2022·湖南湘潭·校考模拟预测）有一包固体粉末样品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质。为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动。 【思考与交流】 (1)上述物质中，能溶于水的是____(填化学式)。 (2)它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式_____。 【活动与探究】经过讨论，他们设计并完成了下列实验： (3)用托盘天平(1g以下用游码)称取37.7g样品。称量时砝码应置于____(填“左”或“右”)盘，若放错另一盘，则所称固体的实际质量为___g。 (4)往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和______(填化学式。注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计)；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g。 【分析与总结】 (5)上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为___，由此可推知反应中氢气的质量为___g。 (6)根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量___。 3．（2022·江苏扬州·统考一模）氮化铝（A1N）是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。 I.AIN的制备 (1)NH4C1作为添加剂，受热分解产生NH3和HCI气体，其化学方程式为_________。 (2)反应前先通N2，目的是_________。 (3)如图1，_________℃时，产物中A1N纯度最高。如图2可以推断最佳保温时长为3小时而不是4小时的理由是_________。 II.A1N的质量分数测定 在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学用图11和图12装置组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。 已知：①       ② (4)主要实验步骤如下：a、往锥形瓶中放入适量的A1N样品：b、打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH:c、检验装置气密性：d、测定收集到水的体积。操作的先后顺序是：c→________（填“a→b”或“b→a”）→d (5)装置B中试剂X必须具备条件有_________（至少写出两点）。 (6)虚线框中装置适宜选用图4中的装置_________（填“C”或“D”）。 4．（2022·湖南湘潭·校考模拟预测）锌粒投入硫酸铜溶液中，除了有红色固体生成外，还有一种无色无味的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。 【猜想与假设】依据______可推知，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 【查阅资料】 (1)SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色； (2)O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。 【实验验证】 （1）小刚同学将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2。小明同学认为没有必要做这个实验，只要根据“无色无味的气体”就可推导出该气体中一定无SO2，他的依据是________。 （2）小敏同学用如图所示实验检验气体中是否有氢气和氧气： ①A中观察到_______，证明气体中无O2； ②B中观察到________，证明该气体中有H2。 【实验反思】 （3）大家认为小敏同学在加热之前