（十四）化学反应的方向、限度与速率-【衡水金卷·先享题】2023高三一轮复习单元检测卷化学 学生用书 鲁科版

A.放电时，负极反应为Zn一2e+4OHZn(OH) 的 高三一轮复习单元检测卷/化学 B.放电时，1 mol CO2转化为HCOOH,转移的电子数为2Na(NA为阿伏加德罗常数的值) C.充电时，电池总反应为2Zn(OH)—2Zn十O2个+4OH+2H2O 【十四)化学反应的方向、限度与速率 D.充电时，阳极附近溶液中OH浓度升高 壁 (考试时间90分钟，满分100分) 5.298K时，溶液中发生反应H2O2十2HI一一2H2O+I2,实验测得不同浓度时的化学反应速率 姆 如下表所示： 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28 实验编号 1 2 3 4 5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） c(H)/(mol·L.-1) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 1.某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 c(H2O2)/(mol·L1) 0.100 0.1000.100 0.200 0.300 电流表 /(mol·L1·s1)0.00760 0.01520.02280.01520.0228 A 由此推知，当c(HI)=0.500mol·L1,c(H2O2)=0.400mol·L1时的反应速率为 盐桥 A.0.038mol·L-1·s-1 B.0.152mol·L-1·s 龄 g C.0.608mol·L-1·s D.0.760mol·L-1·s- O AgNO 6.反应I、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生 如 A.该装置将化学能转化为电能 在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 尔 B.负极的电极反应式是Ag十I厂一e—Agl 化学平衡常数 温度/K 刷 C.电池的总反应式是Ag+I厂—AgI 反应I:4NH+5O2—4NO+6HO反应：4NH+3O2—2N十6HO反应Ⅲ：2NO十O—2NO D.盐桥（含KNO3的琼脂）中NO从左向右移动 O 500 1.1×1026 7.1×104 1.3×10 2.下列说法不正确的是 A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应 700 2.1×109 2.6×102 1.0 然 B.在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，嫡值越大 A.使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量 C.一个反应能否自发进行取决于反应是放热还是吸热 B.通过改变氧化炉的温度可促进反应工而抑制反应Ⅱ D.一个反应能否自发进行与焓变和嫡变的共同影响有关 C.通过改变氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应Ⅱ O 3.研究化学反应进行的方向具有重要意义。下列解释与事实不相符的是 D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 选项 事实 解释 7.甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2,乙中充入1 mol CH 和n mol CO2,在催化剂存在下发生反应CH,(g)十CO2(g)一2CO(g)+2H2(g),测得CH 液态水变成气态水 该过程为嫡增过程 的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 B Na与HzO的反应是嫡增的放热反应 该反应能自发进行 C 氢气与氧气反应生成液态水 该反应的△H<0、△S<0 D 2NO2(g)+4CO(g)—N2(g)+4CO2(g)△H<0 高温有利于该反应自发进行 棕 4.科学家近年发明了一种新型ZCO2水介质电池。电池示意图如图所示，电极为金属锌和选 30 择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提 供了一种新途径。下列说法错误的是 67377387397310731173 温度K A.该反应的正反应是放热反应 C02 B.773K时，该反应的平衡常数小于12.96 电 →放电 液2 ,02 C.H2的体积分数：b=c +充电 D.873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2(g)、CH4(g)各0.4mol,CO(g)、H2(g)各 H,0 1.2mol,平衡不发生移动 HCOOH 双极隔膜 化学（鲁科版）第1页（共8页】 衡水金卷·先享题·高三一轮复习单元检测卷十四 化学（鲁科版）第2页（共8页】 8.利用电解法将CO_2转化为CH，的原理如图所示。下列说法正确的是第三步：IO(g)+N_20(g)—━N_2(g)+O_2(g)+1(g)（快反应)。 实验表明，含碘时的N_2O分解速率v=k·c(N_2O)·c^3(I_2)(k为速率常数)。下列叙述正 电极a[直”上二自习电极b确的是站 A.N_2O的分解反应为2N_2O——2N_2+O_2 溶液了溶液B.第一步反应