内容正文:
高三一轮复习40分钟单元检测卷/化学
教学札记:
(十三)电化学基础
(考试时间40分钟,满分100分)
可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Cu64
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.将相同的锌片和铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中,下列叙述正确的是
稀硫酸
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.两烧杯溶液中的H+浓度都减小
C.产生气泡的速率甲比乙慢
D.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
解析:甲中锌的金属性强于铜,铜片是正极,锌片是负极,H+放电产生氢气,铜片表面有气泡产生;乙中
没有形成闭合回路,不能形成原电池,锌与稀硫酸反应产生氢气,铜不反应,A、D项错误;两烧杯中溶液中的
H+均得到电子被还原为氢气,因此H+浓度都减小,B项正确;形成原电池时反应速率加快,则产生气泡的
速率甲比乙快,C项错误。
答案:B
2.某同学设计如下原电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
电流表
e-
Ag
盐桥
涂有
1.0mol-L-11.0mo-L-1
KI溶液
AgNO3溶液
A.该装置将化学能转化为电能
B.负极的电极反应式是Ag十I一e—AgI
C.电池的总反应式是Ag+I—AgI
D.盐桥(含KNO3的琼脂)中NO从左向右移动
解析:该装置是原电池装置,将化学能转化为电能,A项正确;根据电子的移动方向,可以推出左侧电极
为负极,负极的电极反应式为Ag十I厂一e一AgI,B项正确;该电池的总反应式是Ag十I—AgI,C项
正确;左侧电极为负极,右侧电极为正极,NO带负电荷,向负极移动,所以NO应该从右向左移动,D项
错误。
答案:D
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衡水金卷·先享题·化学(人教版)
3.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是
A.氯碱工业中,Y电极上的电极反应式是4OH一4e—2H2O十O2个
直流电源
教学札记:
B.电解精炼铜时,Z溶液中的Cu+浓度不变
C.在铜片上镀银时,Y是铜片
D.制取金属镁时,Z是熔融的氧化镁
解析:氯碱工业中Y是阴极,H放电生成H2,A项错误;电解精炼铜时阳极粗铜溶解,阴极Cu+放电
析出Cu,但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质,使得溶液中Cu+浓度减小,B项错误;在铜片上镀银时,阴极应
该是铜片,阳极是纯银,C项正确;制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁,D项错误。
答案:C
4.如图所示是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度的Cu的装置示意图,下列有关叙述正确的是
A.电极A是纯铜,电极B是粗铜
电极A
-电极B
B.电路中通过1mol电子,生成32g铜
浓CuSO4E
世国溶液盟
C.溶液中SO向电极B迁移
膜A
膜B
D.膜B是过滤膜,阻止阳极泥及杂质进入阴极区
解析:精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,根据电解原理,电极A为粗铜,电极B为纯铜,A项错误;阴
极反应式为Cu2++2eCu,当电路中通过1mol电子时,生成0.5 mol Cu,即生成32gCu,B项正确;根
据电解原理,SO?向阳极A移动,C项错误;膜A为过滤膜,阻止阳极泥及杂质进入阴极区,膜B为阳离子
交换膜,D项错误。
答案:B
5.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确
的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu+)
A.阳极发生还原反应,其电极反应式为N+十2e—一Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
C.电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
解析:电解时,阳极Zn、Fe、Ni失去电子,发生氧化反应,A项错误;氧化性:Ni+>Fe2+>Zn2+,故阴极
反应式为Ni++2e一Ni,阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解,而阴极质量增加是因为Ni析出,B项错
误;电解后溶液中的阳离子除Fe2+和Zn2+外,还有N+和H,C项错误;电解后,电解槽底部的阳极泥中有
Cu和Pt,D项正确。
答案:D
衡水金卷·先享题·化学(人教版)
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6.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为
教学札记:│惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A.通人保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零—直流电源
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩钢管桩一
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流一高硅铸铁
D.通人的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
解析:钢管桩接电源的负极,高硅铸铁接电源的正极,通电后,外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正
极,从负极流向钢管桩(阴极),A,B项正确;高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗,C项错误;通入的保护电流
应