湖南省娄底市第四中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

88 2022年下学期高一期末考试 6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Ag+、Ht、A1O2、CI B.NHt、Fe3+、OH、NO为 化 学 C.Na+、Ba2+、I、SO D.K+,Na+、C、OH 7.下列生活中的化学现象与氧化还原反应无关的是 考生注意： A.铁门生锈 B.炒菜时油锅着火 1.本试卷分第【卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟 ℃，削过皮的苹果表面迅速变成褐色 D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 2.请将各题答案填写在答题卡上。 8.某反应部分物质的物质的量随时间变化的情况如表所示，下列判断错误的是 3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 、物质 4.可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32C135.5Cu64 物质的 量/mol H2O NH HCIO Na 第I卷（选择题共42分） 时间/min 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 0 0.04 0.05 0 0 如 合题目要求的。 10 0.02 0.01 1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列文物所用材料不是合金的是 A该反应的还原产物是C B.0~10min内，溶液的酸性不断减弱 膨 C.氧化性：HClO>N2 D.消耗0.02 mol NH,转移0.06mol电子 9.下列实验设计能达到实验目的的是 p 长 文物 选项 实验目的 实验设计 A 制备并较长时间保存Fe(OH)2 向盛有FeSO,溶液的敞口容器中加人NaOH溶液 取适量待测液，先加人适量氯水，再滴人几滴KSCN溶液，观察 选项 A玉海贝 B商代铜爵 C.古钱币 D.错金银锅鼎 检验Fe2+ 溶液是否变红 2.下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 除去二氧化碳中的HCI气体 先将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 郑 A.Ca(OH)2 B.H2S C.NaCl D.C02 检验未知溶液中是否含有 取适量待测液，加人稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑 3.“东风夜放花千树，更吹落、星如雨。”早在宋代时期，人们就发现不同的金属化合物在高温时， D CO 浊的气体产生 会发出不同颜色的光，烟花因此逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是 10.作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了谩长的发展过程，一种利用空气中的氧气 A所有的金属或金属化合物灼烧时都有焰色 催化氧化HC1制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是 B.金属元素灼烧时发出不同颜色的光是化学变化 Cl(气体) ·(气体》 翻 C.做焰色试验时也可以用玻璃棒蘸取药品灼烧 反应③ D.通过焰色试验可以检验某物质是否含有钾元素 CuO(固体) .COC2(固体) 4,铀是核反应堆的重要原料，下列关于铀的一种微粒U3+的说法错误的是 反应② A.核外电子数为95 B.质量数为235 反应① HC(气体CODC(固体HO气体) C.核电荷数为92 D.中子数为143 A.反应过程中需要不断补充CuO固体 5.下列有关物质的性质和用途的说法均正确且有因果关系的是 B.反应①②③均为氧化还原反应 A,烧碱呈碱性；烧碱可以治疗胃酸过多 C.反应③中C2是还原产物 B.小苏打受热易分解；小苏打常用作食品膨松剂 C.铝单质还原性强；铝制品表面必须涂油漆 D.总反应的化学方程式为4HC1+O,C02C2十2H,0 D.氧化铁是碱性氧化物；氧化铁用于制备红色的油漆涂料 11.已知几种常见短周期主族元素的离子，A+、6B、C-、D都具有相同的电子层结构，则下 【高一化学第1页（共4页）】 ·23-242A1· 【高一化学第2页（共4页）】 ·23-242A1· 列叙述正确的是 16.(14分)无水A1CL3(178℃升华)常温下为白色固体，遇潮湿空气即产生大量白雾，常用作有 A.原子半径：A>B>D>C B.原子序数：d>c>b>a 机反应的催化剂。某实验研究小组用AI和氯气通过如图装置制备AC,试回答下列 C.离子半径：C2->D>B+>A+ D.原子的最外层电子数：A>B>D>C 问题： 12.应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是 ⊙浓盐酸 A,碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强 B.硒(S)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而诚弱 饱和NaCI溶液浓硫酸 浓硫酸 13.欲从FeCL腐蚀铜后所得的废液A中回收铜，并重新获得FeC1,溶液，设计实验方案如下： A B D 加过条了广滤液O、 试剂① 通人试剂③，FeCl溶液