2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．滨州风景赛江南，其中无棣贝壳堤不仅风景优美，而且是贝壳纯度最高、规模最大，保存最完整、唯一新老堤并存的贝壳堤。贝壳的主要成分是碳酸钙，为了检测其含量，做如下实验：取 6g 贝壳样品研碎放入烧杯中，把 40g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知贝壳样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算： 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第1次 10 4 第2次 10 m 第3次 10 0.6 第4次 10 0.6 (1)上表中 m 的数值应为_______； (2)样品中碳酸钙的质量分数_______； (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数______。（写出计算过程） 2．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： 序号 加入稀盐酸的质量(g) 剩余固体的质量(g) 1 10 5.5 2 10 m 3 10 1.2 4 10 1.2 (1)上表中m为___________。 (2)求加入稀盐酸的质量分数_____。(写出计算过程) 3．某化学兴趣小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热来制取氧气。 测得反应时间与剩余固体的质量如下表所示： 反应时间 T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6 剩余固体质量(g) 15.5 15.5 14.2 12.2 11.1 10.7 10.7 (1)T3时刻产生氧气的质量是__________g (2)该小组取用的氯酸钾的质量是_____？(用化学方程式计算) 4．已知某使用过的电解液中只有硫酸和硫酸铜两种溶质，为测定硫酸铜的质量分数，兴趣小组同学取50g该电解液样品，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： (1)向电解液中滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是________。 (2)充分反应生成氢氧化铜的质量为________g。 (3)图中a点所示溶液中含有的阳离子符号为__________。 (4)计算该电解液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程） 5．化学小组用一定量碳粉还原M份质量的氧化铜，充分反应后，为了判断氧化铜是否完全反应，该小组同学称取生成物10.0克，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、得到滤液和红色固体。称量滤液的质量，相关实验数据如下： 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g 生成物 稀硫酸 滤液质量 10.0 100.0 106.8 (1)滤液中的溶质除了硫酸外还含有_______________(填化学式)。 (2)请计算M份氧化铜的质量_______。 6．梧州市某学习小组的同学通过如图的实验，测定一瓶污损了标签的稀硫酸（待测稀硫酸）的溶质质量分数。请回答： (1)NaOH的化学式量=_____。 (2)当滴加一定量的稀硫酸后，红色还未消失，此时溶液中的溶质是_____。 (3)计算待测稀硫酸中溶质的质量分数。 7．兴趣小组需要测定某金属混合物中铜的质量分数，进行了如图所示的实验（稀盐酸过量）。请计算： (1)反应完全后，溶液中含有的阳离子一定有______（写离子符号）； (2)混合物中金属铜的质量分数。 8．某工厂的废液中含有NaCl和NaNO3两种溶质，为测定其含量以方便回收利用，同学们在实践活动中进行了如下实验： ①取20g废液放入蒸发皿中蒸干，得到固体9.88g。 ②再取50g废液放入烧杯中，向其中加入AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止，共消耗AgNO3溶液128.7g，反应后过滤，测得滤液中溶质的质量分数为20%。 请计算出废液中NaCl的质量分数________。 9．酸和碱在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)氢氧化钠可用于去除油污，这与用汽油除油污的原理_____________(填“相同”或“不相同”)。 (2)铁桶不能盛装波尔多液，其原因是____________(用化学反应方程式表示)。 如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)实验室中，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。根据化学方程式计算：26.0g的锌与足量稀硫酸完全反应产生氢气的质量为__________？ 10．人体摄入锌不足，会引起很多疾病，缺锌者通常可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。 已知：葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。 (1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____； (2)葡萄糖酸锌中