2023届高考化学一轮专题训练题—工业流程题

2023届高考化学一轮专题训练题—工业流程题 1．（2022秋·广东珠海·高三珠海市第二中学校考期中）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量，回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母) A． B． C． D． (2)取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、___________(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂a、b分别为___________(写化学式)：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有，___________(写离子符号)。 ②“分离操作”的名称是___________。 ③向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为___________。 2．（2022秋·北京西城·高三北京十四中校考期中）合成NH3是重要的研究课题，一种合成NH3的流程示意如图。 相关数据如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与N2反应温度/℃ 分解温度/℃ Mg 649 1090 ＞300 Mg3N2：＞800 (1)固氮： ①固氮反应的化学方程式是____。 ②固氮的适宜温度范围是____。 a.500～600℃     b.700～800℃      c.900～1000℃ ③检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，____(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。 (2)转氨：选用试剂a完成转化。 Ⅰ.选用H2O进行转化。发现从体系中分离出NH3较困难。 Ⅱ.选用HCl气体进行转化。发现能产生NH3，且产物MgCl2能直接循环利用。但NH3的收率较低，原因是____。 Ⅲ.选用NH4Cl固体进行转化。合成氨的过程如图： ①合成氨的总反应方程式是____。 ②经实验研究，证实了Mg3N2中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。 实验：将____(填化学式)两种物质混合，充分反应。 检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在15NH3。 ③测量Mg3N2的转化率：取固体mgMg3N2和足量NH4Cl的混合物[n(Mg3N2)：n(NH4Cl)≤1：6]，混匀，充分反应。用cmol•L-1的H2SO4滴定生成的NH3，至滴定终点时消耗vmLH2SO4。Mg3N2的转化率为____。(Mg3N2摩尔质量为100g•mol-1) 3．（2019秋·山东青岛·高三青岛二中校考期中）为实现废旧普通干电池与锌与MnO2的同时回收，某研究小组设计了如图1的工艺流程和如图2的实验探究装置：                                             图2 回答下列问题： (1)普通锌锰干电池放电时负极材料是_______，滤液中c(ZnSO4)略大于c(MnSO4)，写出用稀硫酸酸浸时发生的所有化学反应方程式_______。 (2)图2是将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，负极的电极反应为_______。 (3)闭合开关K后，铝电极上的产物是_______，一段时间后阳极附近溶液的pH_______(填“增大”“不变”或“减小”)，电解ZnSO4、MnSO4的混合溶液的总反应方程式为_______。 (4)假定燃料电池中每个负极消耗2.24L(标准状况下)CH4产生的能量均完全转化为电能，电解池中回收制得19.5g单质Zn，电解池的能量利用率为_______。 4．（2022秋·福建龙岩·高三上杭一中校联考期中）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备。其工业流程如下： (1)为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是_______(任写一条)，滤渣Ⅱ为_______。 (2)浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的： Ⅰ. Ⅱ.…… 写出Ⅱ的离子方程式：_______。 (3)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为_______(填离子符号)。 (4)氧化过程中被氧化的主要微粒为_______。 (5)加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______。 (6)已知的溶解度曲线如图1所示，从酸溶后析出晶体的“系列操作”是蒸发结晶、_______、洗涤、低温干燥。 (7)通过煅烧可制得软磁铁氧体材料(MnOx)，在不同温度下煅烧时剩余质量变化的曲线如图2所示。根据图2中数据可得MnOx中x的值为_______。 5．（2022秋·河北·高三校联考期中）五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、V