2023届高三化学备考一轮复习—化学反应原理综合题

2023届高考化学备考一轮复习—化学反应原理综合题 1．（2022·上海·高三专题练习）氢能作为新型能源,可利用CO制得。我国北京大学的科研团队向容积为V的密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O进行反应。已知: 反应I:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH1 反应Ⅱ:FeO(s)+H2(g) Fe(s)+H2O(g)　ΔH2 反应Ⅲ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH 反应Ⅲ在不同催化剂作用下(反应相同时间),温度与CO转化率的关系如图所示。 (1)反应Ⅲ的ΔH与ΔH1、ΔH2关系式：ΔH=______。 (2)若反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为K1和K2，则反应3的平衡常数K与K1、K2的关系式：K=__________。 (3)随着温度的升高，单位时间内CO的转化率先升后降，“后降”的可能原因是__________。 (4)由图可知,ΔH________(填“大于”或“小于”)0，催化剂应选择______(填“Au/α-MoC”或“Au/α-MoC/NaCN”)。 (5)已知T=1 025 K时，K=1。则平衡时CO的转化率为____。当T>1 025 K时，平衡时，H2的体积分数φ的取值范围为_______。 (6)欲提高H2的体积分数，可采取的措施为________________。 2．（2022秋·黑龙江大兴安岭地·高三校考期末）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数K(300℃)_______K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400℃)=_______(列出计算式)。 (2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1 CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1。 (3)在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是_______。(写出2种) (4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 负极区发生的反应有_______(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_______L(标准状况) 3．（2022秋·西藏林芝·高三校考期末）按要求回答以下问题： (1)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂是_______(填化学式)，还原剂是_______(填化学式)。 (2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+8H2O+5Cl2↑，其中KMnO4中Mn的化合价是_______价，被氧化的物质是_______(填化学式)。 (3)8NH3+6NO27N2+12H2O，_______(填化学式)发生氧化反应，氧化产物是_______(填化学式)，每转移_______mol电子，则产生7mol的N2。 4．（2022秋·广东珠海·高三统考期末）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破： (1)根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式_______。 化学键 H-H O-H N≡N H-N E/(kJ·mol-1) 436 465 946 391 (2)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入amolN2和bmolH2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图1： ①T1、T2、T3由大到小的排序为_______。 ②在T2、60MPa条件下，A点v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”) ③图2表示500°C、60.0MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡转化率为_______%(结果保留一位小数)。 (3)用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示： ①曲线a对应的