2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1．过氧化钠(Na2O2)可用于在潜水艇中作为制取氧气的来源，因为它能和二氧化碳反应生成氧气和另一种固体化合物X，也能和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式分别是2Na2O2+2CO2=2X+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以下是某兴趣小组的探究活动： (1)A中发生的方程式是____________； (2)表明二氧化碳没有完全反应的现象是_________； (3)采用D装置收集氧气并用带火星的木条来检验，这是利用了氧气的哪些性质__________；写出一个实验室制取氧气的化学方程式_________； (4)实验过程中，从A中产生的二氧化碳中往往会含有少量的水蒸气，水蒸气会对二氧化碳与过氧化钠反应能否产生氧气会造成干扰，原因是___________，要用干燥的二氧化碳和过氧化钠反应，上面的装置中还需添加一个干燥装置E，你认为应该添加的位置在_______（选择A/B/C），E中装入的药品是__________； A．A—B之间     B．B—C之间      C．C—D之间 (5)为探究过氧化钠和二氧化碳反应后生成的X是什么物质，同学们做了如下的分析和实验:有的猜想X可能是酸、碱、盐中的一种，通过对物质的组成分析，大家都一致认为X不是酸，也不是碱，他们这样认为的理由是____________； (6)7.8克过氧化钠和足量的水完全反应(2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)若反应后得到了40克氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 2．酸、碱、盐在生活和生产中有广泛的用途。 (1)下列有关酸、碱、盐的说法中错误的是______。 a．酸中一定含有氢元素            b．碱中一定含有氧元素 c．盐中一定含有金属元素          d．酸、碱、盐都是由离子构成的 (2)医疗上可用一种碱治疗胃酸过多症，其反应的化学方程式为______。 (3)古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记截，该种方法得到“海盐”晶体的原理是______；所得的“海盐”中还含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4，等可溶性杂质，如图是提纯“海盐”的实验操作。 ①图中的操作有一处错误，请改正该操作中的错误之处：______。 ②操作B、C、D中都用到了玻璃棒，操作D中的作用是______。 ③向操作B的烧杯中加入稍过量的a．NaOH溶液、b．Na2CO3溶液、c．BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序为______→______→______（字母序号表示），充分反应后过滤。 ④向操作C所得滤液中加稍过量的稀盐酸，其目的是______；过量的盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体没有影响，为什么？______。 (4)电解饱和氯化钠水可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料。某工厂要生产1.6吨氢氧化钠，需要氯化钠固体多少吨？ 3．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。 (1)铜的制取：以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。 实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。 实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。 ①实验1中浓硫酸的作用是___________。 ②实验2得到的结论是___________。 ③实验3的目的是___________。 ④写出实验4中发生反应的化学方程式：___________。 (2)铜的锈蚀：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［化学式为Cu2（OH）2CO3］。 进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。 将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置一个月，结果如下： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①实验中使用的蒸馏水需“经煮沸并迅速冷却”，其目的是___________。 ②能说明铜生锈与H2O有关的实验是___________。 ③通过上述实验现象，写出铜片表面生成铜锈的化学方程式：___________。 【查阅资料】铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。[Cu2（OH）2CO3]属于“无害锈”，无害锈能保护青铜器。青铜器表面的有害锈为CuCl2·3Cu（OH）2，为绿色粉末，有害锈会使器物受损加剧，并不断扩散。有害锈的形成原理：铜在有Cl-的条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续发生如下反应：。 ④与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是___________。 ⑤为了有效