2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： (1)操作b中玻璃棒的作用是______。 (2)滤液中溶质的主要成分是______（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是______。 (3)如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是______。 A．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 B．除杂过程中有NaCl生成 C．溶解操作中粗盐没有完全溶解 2．战国时期，《周礼·考工记》记载了我因劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。根据图示请回答下列问题： (1)操作①的名称是______。 (2)操作③中使用的玻璃仪器是______。 (3)反应池中发生主要反应的基本反应类型为复分解反应，试写出该反应的化学方程式______。 3．铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程如图所示： (1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是______。 (2)操作③得到的Al（OH）3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为：2Al（OH）3Al2O3＋______。铝土矿经过操作①～④的目的是______。 (3)在冰晶石作助熔剂的条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为______。其基本反应类型为______。 4．近期，国家重点实验室研究员团队首次利用二硫化钼(MoS2)催化剂实现了低温、高效催化二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)，为二氧化碳转化利用开辟了新途径。该工艺流程如下： 根据上述流程回答下列问题： (1)该方法制甲醇的优点是________，上述流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。 (2)催化剂二硫化钼MoS2中硫元素化合价为-2价，则钼元素化合价是________。 (3)利用二硫化钼催化二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)时，还生成一种常温下为液态的氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 (4)要使燃料充分燃烧，除了要考虑燃烧时有足够的空气，还要考虑_______。 5．早期传统以Ba(NO3)2为原料制备H2O2，工艺流程如下图所示。 (1)过程Ⅱ涉及的反应是2BaO+O2=2BaO2，反应前后氧元素的化合价有________种。 (2)过程Ⅲ中加入的试剂X是______（填化学式）。 (3)减压能降低蒸馏的温度，试从H2O2的化学性质解释过程V中采用减压蒸馏的原因：______。（用化学方程式表示） (4)我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备H2O2.相较于早期传统制法，其优点是_______。（填一条即可）。 6．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。 已知： 。 (1)B的化学式为_______。 (2)②的反应基本类型为_______；反应③的化学方程式为_______。 (3)从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：______（答出一条即可）。 7．某化学兴趣小组用除铁锈后的废液(主要含FeC13、FeC12、HCl)制备FeSO4·7H2O，其流程如下： 【查阅资料】 1.Fe(OH)2是一种难溶于水的白色固体； 2.铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁，化学方程式为：。 (1)写出熟石灰与废液中的某物质发生中和反应的化学方程式_______。 (2)操作I的名称是_______，所得固体A需洗涤，具体的操作是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加_______，无明显现象，则表示固体已洗净，所得溶液B的溶质一定有_______(填化学式)。 (3)向洗涤后的固体A中加入稀硫酸，发生的化学反应方程式为_______(写一个即可)。 (4)操作Ⅱ加入过量铁粉的作用是_______。 (5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过__