2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．实验室可用氢氧化钠溶液吸收氯气来制取少量漂白液用于杀菌消毒，其反应的化学方程式为。若用一定量的氢氧化钠溶液与氯气作用，恰好完全反应，得到含次氯酸钠（NaClO）5%的漂白液（漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠）74.5g。请计算： (1)参加反应的氯气的质量为___________g（结果保留至0.01）。 (2)所用NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留至0.01%） (3)已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取10g上述实验制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水多少克？（写出计算过程） 2．中医火疗是针灸的延伸，方法是将高度酒（乙醇含量较高的酒）点燃后贴近患处进行治疗。 (1)【讨论交流】欲验证高度酒燃烧后的一种生成物，可进行的操作是______。 (2)【计算分析】用100g某高度酒进行火疗，乙醇完全燃烧消耗氧气的质量为144g，请计算此高度酒中乙醇的质量分数。 3．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验： 请计算： (1)黄铜中铜的质量分数； (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。 4．尿素 [CO(NH2)2] 是一种常用化肥，工业上用氨气（NH3）和二氧化碳制取尿素的反应为：。计算22g二氧化碳完全反应所需NH3的质量_____（写出计算过程及结果）。 5．池塘中养鱼经常要撒一种微黄色的固体【主要成分是过氧化钙（CaO2）】，以解决鱼塘中氧气不足的问题。经查阅资料可知：。为了测定这种固体中CaO2的质量分数，现称取18g样品加入到ag装有足量水的烧杯中，充分反应后，烧杯及烧杯内物质的总质量为（a+14.8）g（假设只有氧气生成且全部逸出）。计算该样品中CaO2的质量分数（请写出计算过程）。 6．现有含杂质的氯化镁样品 20 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到 234g 质量分数为 10 %的溶液。求： (1)样品中氯化镁的质量分数_____； (2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____（计算结果精确到 0.1%）。 7．“冰墩墩”主要是外壳和毛绒玩具两部分，因为有外壳的设计才叫“冰墩墩”，它的一种外壳主要成分是PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成，其中聚氯乙烯的单体是氯乙烯分子式为C2H3Cl。 (1)氯乙烯分子的相对分子质量为______。 (2)氯乙烯分子中氯元素的质量分数为______。 (3)氯乙烯分子碳元素和氢元素的质量比为______（写最简整数比）。 (4)625g氯乙烯中含有氯元素的质量与______gHCl中所含氯元素质量相当。 8．小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）试计算： (1)生成沉淀的质量为_______g。 (2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 9．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表： 加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 (1)10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为______。 (2)10g该菱镁矿中MgCO3的质量是_______。 (3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是_______。 (4)实验中的H2SO4溶液不能用稀盐酸替代的原因是________。 10．将一块质量为6克的铁合金（成分是铁和碳）放到烧杯中，向烧杯中加入100克的稀硫酸，恰好完全反应生成氢气的质量为0.2克，计算。 (1)6克的铁合金中碳的质量为_________克。 (2)反应前稀硫酸质量分数_________。 11．百色生产的蔗糖特别香甜。蔗糖的化学式为：C12H22O11。请计算： (1)蔗糖中氢元素与氧元素质量比为________。 (2)蔗糖的相对分子质量是_________。 12．实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，现有氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，剩余固体质量为有关反应的化学方程式为)，求： (1)可制得氧气______； (2)原混合物中氯酸钾多少克？ 13．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，某化