2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1．Ⅰ、工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）： 资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 (1)物质B的化学式是______。 (2)过程II 中操作的名称是______，写出过程中II的化学方程式______。 Ⅱ、A～F均为初中化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示（“→”表示物质间的一步转化关系，“—”表示物质间可以反应，题中部分反应物、生成物及反应条件已省略）。其中A是胃酸的主要成分，F广泛用于玻璃、造纸等生产，D、E的组成元素完全相同，B转化为D的实验现象为黑色固体变红色。请回答下列问题： (3)写出下列物质的化学式：A______，C______； (4)D物质的用途是______（填一种）； (5)B与E反应的化学方程式为______； (6)F→D的反应属于______反应（填基本反应类型）。 2．水和溶液在生产、生活中用途广泛。 (1)自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是______________(填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)；水能灭火的主要原因是_____________________。 (2)生活中的下列物质属于溶液的是_______(填字母)。 A．白酒 B．豆浆 C．糖水 D．泥浆 (3)t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答： ①图2中表示甲物质溶解度曲线的是______(填“a”或“b”)。 ②根据图2分析，下列说法正确的是______(填字母)。 A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙 B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等 C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液 (4)目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。请问： ①从是否含碳元素的角度，乙醇属于______(填“有机物”或“无机物”)。 ②92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是_________？(在答题卡上写出计算过程) 3．某化学小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）利用一定浓度的H2O2制备O2： (1)甲装置中滴加液体仪器的名称为________。 (2)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%的H2O2溶液至______，欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时乙装置中的现象是_________。 (3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是______，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是_______。 (4)丙装置的特点是 （填序号） A．可以控制制备反应的开始和结束 B．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 C．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少 (5)丙装置也可以用于实验室制取CO2，12.5g含杂质20%的大理石，理论上可以生成CO2多少g？ 4．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的广泛应用 (1)生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的_______性。 (2)沾染食盐水的铁制品更容易生锈，可能的原因是_______。 (二)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下图所示： (3)操作Ⅱ的名称是_______。 (4)请写出生成FeCO3沉淀的化学方程式_______。 (三)硫酸铁铵的实验 硫酸铁铵[x(NH4)SO4‧yFe2(SO4)‧zH2O]广泛应用工业循环水的净化处理等。兴趣小组同学称取ng硫酸铁铵，用如下图所示装置进行热分解实验。 资料：①x(NH4)SO4‧yFe2(SO4)‧zH2O在加热至t℃时完全分解为FeaOb、SO3、NH3和H2O。(t℃时，除了FeaOb是固体外其余产物均为气体) ②碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。 (5)装配好实验装置后，先要_______。 (6)加热之前需通入一段时向N2，目的是_______。 (7)硫酸铁铵晶体加热至t℃时，被装置B吸收的物质是_______。 (8)另称取g硫酸铁铵分成两等份，分别进行如下实验。 实验①：向一份中加入过量的NOH溶液