2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮专题复习：化学反应原理综合题 1．（2022春·湖南长沙·高三湖南师大附中校考期末）研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题： (1)已知下列热化学方程式： 反应I：  。 反应II：   则反应的_______。 (2)在T℃时，将和加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：，能判断反应达到平衡的是_______(填字母)。 A．的消耗速率和的生成速率相等 B．容器内气体压强不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 (3)将的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，的平衡转化率如图所示。0.1MPa时，的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是____。 (4)加氢制备的一种催化机理如图，下列说法正确的是_______。 A．催化过程使用的催化剂为和 B．可以释放出*(活化分子) C．经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H*的过程为放热过程 D．加氢制备的过程需要和Ni共同完成 (5)一定温度和压强为1MPa条件下，将和按物质的量之比为1：4通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应： I. II. 10min时两个反应均达到平衡，平衡转化率为80%，选择性为50%[的选择性]。该温度下，反应II的_______(已知是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，用的分压变化表示反应I在10分钟内达平衡的平均速率为_______(保留两位有效数字)。 2．（2022·全国·高三专题练习）氨的催化氧化反应是硝酸工业中的重要反应，某条件下与作用时可发生如下3个反应： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   已知：298K时，相关物质的焓的数据如图1。 (1)根据相关物质的焓计算_______ (2)将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图2所示。 ①除去工业尾气中的适宜的温度为_______。 ②随着温度的升高，的选择性下降的原因可能为_______。 (3)在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：       其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。设氨气在水中的溶解度，则用p、和表示S的代数式为_______。 (4)为了探究大气中对和反应的影响，图3和图4展示了无与有存在时反应过程的相关优化构型，表1列出了相关构型的相对能量。 构型 构型A 构型B 构型C 构型D 相对能量/ 0 -7.33 -11.78 33.70 -23.27 构型 构型A′ 构型B′ 构型C′ 构型D′ 相对能量/ 0 -10.18 -15.12 25.48 -35.22 ①无存在时的决速步骤为_______。 ②对比图3与图4，的功能为_______。 (5)已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。 该物质的化学式为_______，的配位数为_______，两个之间最近的距离是_______pm。 3．（2022春·湖南长沙·高三湖南师大附中校考期末）完成下列问题。 (1)工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol和1.60mol，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量分数(的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，试计算： ①该条件下平衡转化率为_______，的物质的量分数为_______(小数点后保留一位)。 ②该条件下的平衡转化率_______(小数点后保留一位)。 ③该条件下反应的平衡常数为_______。 (2)已知：H—H键的键能为，H—N键的键能为，键的键能为，则与反应生成的热化学方程式为_______。 (3)已知  。蒸发1mol需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表所示： 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d 表中z的大小用x、a、b、d表示为_______。 (4)常温常压下，1.5g火箭燃料二甲基肼()完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为_______。 4．（2022春·广东广州·高三广州市第二中学校考期末）工业合成氨反应为，氨在工农业生产中应用广泛。 化学键 H−H N−H N≡N 键能() 436 391 945.6 (1)已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成2mol需要_______(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。 (2)实验室中模拟合成氨过程，将1mol