2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1.生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀生成碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】。某研究性学习小组为探究某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数,并回收铜。 【查阅资料】① (2) 【实验设计】取锈蚀铜样品(假设除铜和碱式碳酸铜外,不含其它物质)均分为两等份,设计甲、乙两方案。 (1)方案甲中操作I的名称为_;滤液中的阳离子有_(填离子符号)。 (2)方案乙中步骤I碱式碳酸铜受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O,该步骤中还有另一个化合反应也生成固体A,该化合反应的化学方程式为_。 【实验结果】 (3)方案甲所得固体经洗涤、干燥后,称得质量为6.4g。则该锈蚀铜样品中单质铜的质量分数为_。 (4)方案乙中,所得铜的质量_(填“>”、“<”或“=”)6.4g。 【实验反思】 (5)方案甲中,若需对所得滤液中的铜元素进行回收,则可以加入一种稍过量的金属,该反应的化学方程式可能为_。 (6)方案乙与方案甲相比,方案乙的缺点有_(任写一个)。 【拓展延伸】 (7)指导老师指出,方案乙最终所得铜中可能含有Cu2O(也为红色),请为该小组设计检验是否含有Cu2O的实验方案(写出操作、现象、结论)_。 (8)查阅资料发现,古代青铜器除锈蚀生成碱式碳酸铜外,在氯离子等作用下,会生成氯化亚铜(CuC1),CuC1易与O2、H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu2(OH)3C1】,该化学方程式为_。 2.二氧化碳的变化与转化 “碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。 (1)近年来工业的快速发展导致向自然界中排放二氧化碳量逐年增多,在保证工业生产的前提下减少二氧化碳排放量,你的建议是(写一条即可)_。 (2)列举自然界碳循环过程中消耗二氧化碳的一个化学变化(用方程式表示)_。 (3)近年来,各国都在研究吸收利用空气中过量的二氧化碳,中国化学家使用催化剂成功的将CO2和H2转化为A或B等有机物,反应原理如下图所示: ①在生产中,影响得到的产物是A还是B的因素有哪些呢?小林用学过的知识为证据进行如下推测。 证据:碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足氧气中燃烧生成一氧化碳。 推测1:生产过程中影响得到的产物是A还是B的因素可能是_。 证据:_。 推测2:生产过程中影响得到的产物是A还是B的因素可能是_。 ②该转化过程中加入催化剂的目的是_。 ③在催化剂I中发生反应的化学方程式是_。 ④该反应工业化生产后的重要意义是(答一条即可)_。 (4)为践行低碳生活,小林同学想在家里配制营养液养一棵属于自己的绿色植物。 ①想使配成的营养液中含有K+、、、,至少需用KNO3和_(填化学式)配制。配制时不能使用硬水,分析可知,硬水中含有的钙离子会降低营养液中_(填“N”、“P”或“K”)的含量。 ②若按如图所示配方,配制500mL营养液,则可为植物提供钾元素的质量为_mg。营养成分中,属于复合肥的是_。若在配制营养液过程中,量取水时俯视读数,则配制的营养液浓度_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 营养成分及用量(mg/L) Ca(NO3)2——945 KNO3——808 NH4H2PO4——153 ③酸碱度会影响作物生长,测定营养液酸碱度的具体操作是_。 3.海洋是巨大的资源宝库,海洋资源开发前景十分广阔。海水中含有丰富的化学资源,利用海水可制得食盐、纯碱等多种物质。 (1)海水中蕴藏着丰富的食盐资源。 上述过程得到的粗盐属于_(填“纯净物”或“混合物”),目前从海水中提取食盐的方法主要为_。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”) (2)文化自信是一个民族、一个国家对自身文化价值的充分肯定和积极践行。化学家侯德榜一直是我们国人的骄傲,他在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。以食盐为主要原料制取纯碱。其生产流程如下。 下列有关叙述不正确的是 。 A.侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱 B.NaHCO3可用于发酵粉的制作 C.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D.向饱和食盐水先通氨气再通二氧化碳目的是吸收更多的二氧化碳 (3)实际生产的碳酸钠中常常混有少量的氯化钠,现有该样品混合物15g,将其放入一洁净的烧杯中,向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。 ①当滴加稀盐酸200g(至图中B点),烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是_(写离子符号)。 ②请计算该样品中碳酸钠的质量_(写出计算过程,计算结果精确到0.1g)。 4.经脱硫、脱氮净化后的水煤气中含有CO、CO2、H2和水蒸气中的一种或多种。为了检验该气体的成分,并测定某氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数,同学们设计了如图一所示实验,实线框内仪器待组装,如图二所示(部分夹持