2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1.食品添加剂的使用,改善了食品的品质和特色。苯甲酸(C7H6O2)是一种’应用广泛的食品添加剂,其具有防腐的作用。试回答下列问题: (1)苯甲酸的每一个分子中共含_个原子,其中氢、氧原子个数比为_; (2)苯甲酸中,碳、氢两元素的质量比为_(填最简整数比)。 2.取含杂质的硫酸镁样品14g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06g/cm3),恰好完全反应,得到142g溶质质量分数为10%的溶液。计算: (1)样品中硫酸镁的质量; (2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%); (3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。 3.在一次作业批改中,孙老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误,为帮大家理清思路,老师将错误的解题过写在黑板上,请同学们仔细观察,发现问题,纠正错误。 在实验室,老师将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少,冷却后称量固体的质量为7.7g。试计算:反应前固体中二氧化锰的质量分数。 解:设原固体中氯酸钾的质量为X g。 ① 2KClO32KCl+3O2↑ ② 245 96 X 4.8g ③ ④ X=12.25g ⑤ 二氧化锰的质量分数为: ⑥ 答:反应前固体中二氧化锰的质量分数为2% ⑦ (1)完成该实验时,必须加热和催化剂条件下才能完成,如果没有加热,其结果是_。 (2)试题解答过程中有错误的地方,请纠正错误并将规范的解题过程写出来。 4.某品牌钙片的部分说明书如图1所示。为确定该钙片中碳酸钙的含量,课外活动小组利用图2所示的装置和药品进行实验,并测定实验前后装置和药品的总质量,将实验数据记录如图3。 请计算: (1)实验过程中生成二氧化碳的质量为_g。 (2)该钙片中碳酸钙的质量分数。 5.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),常温下将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为:。现要制取14.9 t NaClO,需要多少10%的氢氧化钠溶液? 6.蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算: (1)一个丙氨酸分子中含有_个原子; (2)丙氨酸的相对分子质量为_。 (3)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_(写最简比)。 7.天然气是较为清洁的能源之一,其属于_(填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气的主要成分是甲烷,工业上可利用甲烷制备氢气、乙烯(C2H4)和乙炔(C2H2),乙烯和乙炔中碳元素的质量分数之比为_。取64g的甲烷在一定条件下完全反应生成氢气、乙烯和乙炔,已知生成乙烯的质量为14g,则生成氢气的质量为_。 8.合金是重要的金属材料,常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验:请计算: (1)生成氢气的质量为 _ g; (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。 9.为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,某化学小组进行了如下实验: 反应①结束后,所加稀硫酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。请回答问题: (1)反应①的化学方程式为_。 (2)根据已知条件列出求解黄铜中参加反应的物质质量(X)的比例式_。 (3)该黄铜中铜的质量分数为_。 (4)所加氧化锌的质量为_。 (5)溶液b中溶质的质量分数为_。 10.实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液,需要量取6%的氯化钠溶液的体积为_mL(计算结果保留到0.1);若用量筒量取水时俯视读数(其他操作正确),则所配溶液的质量分数_6%(填“大于”“小于”或等于)。 11.为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数,化学兴趣小组同学进行如下实验:取一定量的氯化钠溶液于烧杯中,加入足量硝酸银溶液,充分反应后,过滤。实验过程中,测得的数据如下表: 反应前 反应后 烧杯质量/g 氯化钠溶液质量/g 硝酸银溶液质量/g 烧杯及烧杯内溶液质量/g 145.0 50.0 70. 0 250. 65 (1)生成沉淀的质量是_g。 (2)计算氯化钠溶液的溶质质量分数_。 12.工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g,其中氧元素的质量为2.4g,向该样品中加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应时,得到47.8g溶液。计算: (1)样品中氯化钾的质量。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 13.钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙,现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量,并将测得的数据绘制成图乙。(提示:鱼骨中其它成分与盐酸反应生成的气体可忽略不计) 试分析并计算: (1)该实验中浓硫酸的作用是_。 (2)计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 14