2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1.开州温泉仙女洞具有丰富的天然石灰石(主要成分时碳酸钙)资源,为测定该地的石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应),我校化学兴趣小组同学取25g石灰石样品于烧杯中,向其中加入一定量的稀盐酸,二者恰好完全反应。反应后过滤,并用10.8g蒸馏水洗涤,得到了222g质量分数为10%的氯化钙溶液。试计算: (1)碳酸钙中钙元素与氧元素质量之比为_(最简整数比)。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数是_? (3)所用盐酸的溶质质量分数是_? 2.某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。 (1)氧化铜中铜元素的质量分数为_。 (2)要使80g氧化铜完全被还原,需要碳的质量至少是多少_? (3)小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热,通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。 ①t1时CO2的质量≤_。 ②分析t1-t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是_。 3.将14.9g碳酸钠和氯化钠混合样品溶于145.1g水中,再向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量关系如图所示。试计算: (1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量是_g。 (2)恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少? 4.某化工厂生产氯化钡会放出有毒气体H2S,其水溶液呈酸性,所以可用NaOH溶液处理尾气H2S。发生反应的化学方程式: 。 (1)若该化工厂每天要处理34吨H2S,需消耗溶质NaOH多少吨?若使用的氢氧化钠溶液质量分数20%,则需要溶液质量为_?(写出计算过程) 5.建造船舰的特种钢材需要用富铁矿石来冶炼。某同学为测出某地赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3)中的含铁量,取 10g 赤铁矿样品,利用如下图 1 方式进行实验,并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图 2。(产生的气体被完全吸收,且杂质不参与反应,并假设气体通过溶液时不带出水蒸气) (1)图 1 实验装置的一个缺陷是_; (2)图 1 实验装置中澄清石灰水没有变浑浊,说明_; (3)根据图 2,赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_g; (4)若 ,则 a 的值为_,b 的值为_; (5)通过方程式计算样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)。 6.某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了7g纯铝片和80g一定质量分数的氢氧化钠溶液,充分反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为86.4g。试计算: (1)生成氢气的质量是_g。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示:】 7.人们在进行剧烈运动后会感觉肌肉酸胀,原因是人体产生了较多的乳酸(化学式为C3H6O3),请回答: (1)乳酸中碳、氢、氧原子个数比为_(填最简比); (2)乳酸中碳元素的质量分数为_; (3)30g乳酸中含有氧元素的质量为_。 8.现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g,其中含氯元素7.1g,将该混合物加入146g稀盐酸,恰好完全反应计算: (1)原固体混合物中碳酸钙的质量。 (2)反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%) 9.取甲烷与氧气的混合物共16.8g,完全反应后得到CO2、CO、H2O,将产物通过足量的浓硫酸,浓硫酸增重9g,则原混合物中氧气的质量为_,该反应的化学方程式为_。要使甲烷充分燃烧,则反应开始时还需增加氧气的质量为_。 10.用一氧化碳和氢气生产甲醇(CH3OH)的化学方程式为,计算若生产 16t甲醇,至少需要氢气的质量。 11.火力发电厂的烟气中含有大量氮氧化物,排放前需进行处理,主要反应之一为。若吸收23kgNO2,计算生成N2的质量_(写出过程及结果)。 12.为测一瓶部分变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数,取100g该溶液,加入足量稀盐酸,将生成的气体通过装有浓硫酸的多功能瓶后得到4.4g气体。 (1)将生成的气体通过装有浓硫酸的多功能瓶的目的是_。 (2)求该部分变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的溶质质量分数。 13.工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取22g纯碱样品,加入100g水使其完全溶解,再加入适量的氯化钙溶液,恰好完全反应,过滤、洗涤、干燥得沉淀20g,同时通过测定得知混合后溶液的质量为200g。 (1)样品中氯化钠的质量分数; (2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 14.为了测定铜锌样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g。计算: (1)该合金样品中铜的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到0.1%) 15.在点燃条件下,一定质