2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1．过氧乙酸（CH3COOOH）、次氯酸钠（NaClO）常用于对环境进行杀菌、消毒。 (1)过氧乙酸中碳、氧两种元素的质量比为______。NaClO中氯元素的化合价为______。 (2)某校用10%的过氧乙酸原液配制0.5%的过氧乙酸溶液100kg对环境进行消毒。 ①所需原液的质量为______kg。 ②过氧乙酸不稳定易分解，反应方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑，X的化学式为______。 (3)废水中的尿素可用次氯酸钠溶液来吸收除去，发生反应的化学方程式为：CO （NH2）2+3NaClO=CO2↑+N2↑+ 3NaCl+2H2O，用含4.47g次氯酸钠（NaClO）的溶液，理论上可以吸收尿素的质量为多少？（请将计算过程写下） 2．某固体可能含有Na2SO4、CuSO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 (1)该固体中一定含有哪些物质？ (2)请写出产生气泡的化学方程式___________。 (3)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。 3．碳酸钠和氯化钠是工业生产中两种重要的盐。 研究一：碳酸钠和氯化钠的制备。 “联合制碱法”涉及的主要化学反应有： ① ② (1)下列有关“联合制碱法”的说法中不正确的是___________（填字母代号）。 a、侯德榜发明了联合制碱法            b、“联合制碱法”中的“碱”指烧碱 c、NaHCO3受热易分解            d、二氧化碳可以循环使用 (2)海水晒盐所得粗盐中含有MgSO4、CaCl2等杂质，经过如下工艺流程处理能得到精盐。 ①操作Ⅱ的名称是___________； ②沉淀中含有___________种物质； ③请写出一个上述过程中使氯化钠质量增加的化学方程式________。 研究二：分别用碳酸钠和氯化钠制氢氧化钠。 (3)碳酸钠溶液与石灰乳混合，充分反应后得到氢氧化钠。 ①写出发生反应的化学方程式________。 ②探究所得氢氧化钠中是否含有杂质。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 不含_______ 另取少量样品加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液 _________ 含有碳酸钠 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，同时生成氢气和氯气。实验室模拟该原理制氢氧化钠，请计算制得8g氢氧化钠时，求理论上需溶质质量分数为11.7%氯化钠溶液的质量。（电解饱和食盐水的化学方程式为） 4．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中碳酸制质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案： (1)【方案一】气体分析法。 有同学如下图所示的两种装置测定生成的二氧化碳，图1所示的收集装置所测CO2气体的体积______（填 “偏大”“偏小”“不变”），理由是______。图2装置测定的CO2质量也有误差（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），可能原因为______。 (2)【方案二】沉淀分析法（如图所示）。测定过程如下： 计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算步骤，精确到到0.1%）。 5．2022 年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活生产中我们都离不开水。 (1)地下水不可直接饮用，需要经过自来水厂的处理。自来水厂常用______来除去色素和异味。 (2)纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些 NaOH 增强导电性，以加快电解速率。 ①如图是电解水一段时间后的实验示意图：将水槽内液体中及试管内a、b处物质中一定存在的微观粒子的种类在图中画出______（需画出粒子的数目比关系，水分子不用画）。 ②电解过程中，水槽内液体的 pH______（填“不变”或“变大”或“变小”）。 (3)某实验小组为研究影响电解水速率的因素做了如下实验，实验记录结果如下： 实验编号 电压（V） 温度（℃） NaOH溶液浓度 H2体积（mL） O2体积（mL） 时间（s） a 6 15 2% 20 9.8 54.0 b 6 15 5% 20 9.8 36.2 c 6 30 2% 20 9.6 46.2 d 6 30 5% 20 9.7 t ① 比较实验 a、c 可得出结论：______。 ② 根据对实验 a、b、c 数据的分析，实验 d 的时间 t 最有可能是______（填序号）。 A．35.4    B