2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1．酸、碱、盐是重要的化学物质，在化学实验和工农业生产中大量使用。 (1)氢氧化钠和氢氧化钾溶液有相似的化学性质，写出氢氧化钾和二氧化碳反应的化学方程式___________。 (2)兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。下图是反应过程中溶液pH变化曲线。 ①请在B图虚线框内将f点溶液中的微粒补充完整_______。 ②若将原反应中的氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图像中pH=7的n点将___________移动（选“向左”或“向右”）。 (3)根据下列装置图，回答有关问题： ①实验室利用A装置制取氧气，试管中应放入的药品名称是___________。 ②实验室利用装置B和D制取二氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 ③为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接___________、___________接___________，___________接___________。 ④实验室利用C装置可以制取其他气体，化学方程式为___________。 (4)工业上，高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有含CaCO3质量分数为80%的石灰石100t，在高温下完全分解，能得到CaO多少吨？ 2．实验室中，某瓶氢氧化钠试剂标签显示该试剂中有含量不超过 2%的碳酸钠。同学们欲通过碳酸钠与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀的方法（试剂中其他成分不与氯化钡生成沉淀）测定该试剂中碳酸钠的质量分数，设计并实施了如下实验： (1)溶解过程中，实验室常用____________（填仪器名称）搅拌，加快固体溶解； (2)加入足量 BaCl2溶液的目的是__________； (3)利用实验中测量的数据，同学们做了如下的计算，请你补充完整； 解：设样品中碳酸钠的质量为 x。 列出比例式：________。 求得：x = 0.106g 答：碳酸钠在样品中的质量分数为_________（写出计算过程，结果精确到 0.1%）； (4)同学们发现碳酸钠的含量高于 2%，可能的原因是氢氧化钠与空气中的_________反应所导致； (5)实验结束后，同学们进行了交流，以下说法正确的是 。 A．加入 BaCl2时，若反应不充分就开始过滤，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大 B．洗涤时，取最后一次洗涤后滤液于试管中，滴加 Na2CO3溶液，若产生沉淀，则说明已洗涤干净 C．称量时，若固体未完全干燥，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大 D．已知 BaCl2有一定毒性，实验结束，应对滤液处理后再排放 3．探究某些气体的性质时，需先除去其中的气体杂质再实验。某化学兴趣小组的同学对此内容进行相关探究。 第一组：利用图1中的装置探究CO还原Fe2O3并检验气体产物(已知一氧化碳发生装置中的反应为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑) (1)装置B的玻璃管内发生反应的化学方程式为________________。 (2)从环保角度考虑，该装置还不够完善，应当如何改进？ (3)若没有装置A，则该实验不能达到检验气体产物的目的，请说明原因。 第二组:利用图2中的装置探究与过氧化钠()的反应。已知是一种淡黄色固体，除能与反应产生碳酸钠和氧气外，也能与反应产生氢氧化钠和氧气。 (4)装置②的作用是___________。 (5)氧气可采用装置⑤收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？ (6)实验结束后，甲同学取装置③中固体溶于水，无气泡产生。向所得溶液中滴入无色酚酞试液，试液变红，他认为装置③中的固体为碳酸钠。乙同学认为该结论不准确，他在甲的基础上进一步实验，最终证明固体中还有氢氧化钠，请推测他的操作方法和现象。 (7)由上述实验可知，若要验证收集的氧气是不是由与反应所得，还需在_________ (填“①②”或“②③”)之间添加一个气体干燥装置。 (8)将20g碳酸钙加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为115.6g(气体的溶解忽略不计)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。 4．我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 (1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现二氧化碳的零排放。下列做法有利于实现“碳中和”的是 。 A．回收工厂排放的二氧化碳并加以利用 B．开发利用风能、太阳能等清洁能源 C．植树造林，扩大绿化面积 D．将高耗能、高污染企业迁移到偏远地区 (2)某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的方案，流程如下图所示。 ①分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为_______。 ②澄清石灰水