2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1．实验室以工业废渣（主要含CaSO4，还含少量SiO4、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如下： 请结合流程回答以下问题： (1)“浸取”的目的是将废渣中微溶于水的______________转化为CaCO3（填化学式）。 (2)“滤液1”的溶质有HCl、CaSO4、___________、___________、___________。（填化学式） (3)为增大“滤液1”的pH值，“试剂1”应选择下列试剂中的___________（填编号）。 A．石灰水 B．食盐水 C．氨水 D．稀盐酸 E．干冰 (4)请用化学方程式表示“滤液2”中氯化钙转化为碳酸钙的反应：_______。 (5)100Kg含CaSO480%的工业废渣，理论上可得到轻质碳酸钙的质量为________Kg（计算结果精确到0.1）。 2．我国古代劳动人民很早就掌握了“火法炼铜”的方法，炼铜原料为孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】和木炭，其主要反应流程图如下： (1)已知无色液体B是实验室里广泛使用的一种溶剂，则B为____________。 (2)反应②的化学方程式为______________。 (3)我国也是世界上最早使用湿法炼铜的国家，原理是“曾青（含铜盐）得铁则化为铜”，说明金属活动性铜_________铁（填“>”或“<”）。 (4)与湿法炼铜相比，火法炼铜的缺点是____________（只写一条）。 3．CO2发现之初被称为“固定空气”，是一种重要的资源。化学家布莱克研究白垩时发现了CO2的存在，发现CO2好像“固定”在白垩中一样，所以称之为“固定空气”。研究过程可表示如下图a(三次实验使用的白垩质量相等，稀盐酸溶质质量分数相同)： (1)写出“固定空气”固定到白垩中的化学方程式_______。 (2)实验中消耗稀盐酸的质量：实验①_______(选填“<、=、>”)实验③。 (3)化学家卡文迪许用排水银法收集了“固定空气”，并把它通入紫色石蕊试液中，发现变红。小宏同学利用图b装置模拟该实验过程，从微观上看使紫色石蕊试液变红的微粒是_______。 (4)CO2的吸收。实验室常用图c装置吸收二氧化碳，为检验反应后溶液中氢氧化钠是否有剩余，下列方法正确的是 (填字母)。 A．取样，加酚酞，若变红，则氢氧化钠有剩。 B．取样，加足量氢氧化钙溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠有剩。 C．取样，加足量氯化钡溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠有剩。 4．磷酸铁（FePO4）是制备磷酸铁锂电池的材料之一，用工业级硫酸亚铁（含有钛、镁、锰等杂质）制备磷酸铁的转化过程如图： (1)步骤I需要进行的操作有：溶解______。 (2)步骤Ⅱ中发生的化学反应为：______，该反应属于______（填基本反应类型）。 (3)上述（NH4）2SO4中氮元素的化合价为______，该物质在农业上可作为______。 5．工业上以铁粉为原料制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下图所示： (1)反应①属于_____反应(填基本反应类型)。 (2)写出反应②的化学方程式：_____。 (3)固体A的成分是_____。 6．工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。查阅资料：亚硫酸钠与碳酸钠具有某些相似的化学性质。 (1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是________，反应的化学方程式为_______。 (2)氧化室中发生的反应的化学方程式为________。 (3)上述流程中，化合价发生变化的元素有_______（用元素符号表示）,可以循环利用的是_______。 7．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程： (1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式_______。 (2)粗硅的主要成分是硅单质，反应I化学方程式为_______。 (3)操作I的名称是_______。 (4)生产流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 8．钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程。 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 (1)操作1中粉碎白钨矿的目的是______。 (2)操作2是______；所得滤液中的成分是______（填化学式）。 (3)流程中氨水（NH3·H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为_____