精品解析：四川省成都石室中学2022—2023学年高二上学期期中考试化学试题

成都石室中学高2024届2022—2023学年度上期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.满分100分，考试时间100分钟； 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 I卷(共44分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题答对得2分，共计44分) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确是 A. 推广使用可降解的聚碳酸酯塑料，有利于保护环境，减少白色污染 B. 二氧化氯和活性炭均可用于自来水的净化，且净水原理不同 C. 泡沫灭火器中常用的原料是碳酸钠和硫酸铝 D. 中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性 2. 下列有关叙述正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 C. 升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 D. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的 3. 下列实验操作能达到目的的是 A. 用TiCl4制备TiO2•xH2O时，加入大量的水并加热 B. NaF溶液应保存在带胶塞的玻璃瓶中 C. 分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同 D. 配制SnCl2溶液，用冷水溶解SnCl2固体即可 4. 下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A. 25℃pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B. 25℃1 LpH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=10-5mol•L-1 C. 向水中加入少量NaHSO4(s)，溶液中的c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，Kw减小 D. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. =1×10-13mol•L-1的溶液：NH、Ca2+、Cl-、MnO B. 0.1mol/LNa2S溶液：K+、NH、NO、Al3+ C. pH=1的溶液：Fe2+、Cl-、K+、SO D. 加入甲基橙显红色的溶液中：Na+、CN-、SO、NO 6. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 唾液可以使淀粉水解速率加快 C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 7. 纳米钴()常用于加氢反应的催化剂： 。下列有关说法正确的是 A. 温度越低，越有利于催化加氢工艺 B. 从平衡体系中分离出能加快正反应速率 C. 缩小容器体积，再次达平衡时的浓度比缩小容器体积前的浓度大 D. 纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的平衡转化率 8. 在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)：①体系的压强不再改变；②体系的温度不再改变；③体系的密度不再改变；④各组分质量分数不再改变；⑤D的物质的量不再改变；⑥ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是 A ①②③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 9. 科学家设计出三条在含Pt－O结构的化合物中插入CO的反应路径，相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应II中活化能最大的能垒为39.7 kJ/mol C. 在该反应中，CO是反应的催化剂 D. 路径I中正反应的活化能大于逆反应的活化能 10. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是 A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B. ②探究温度对平衡的影响 C. ③除去碱式滴定管中的气泡 D. ④测漂白精溶液的pH 11. 下列有关热化学方程式的描述正确的是 A. 热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量 B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 C. 已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ•mol-1 D. 已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量 12. 下列实验现象和实验结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH计分别测量相同物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液