2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—元素或物质推断题

2023届高考化学一轮专题复习题—元素或物质推断题 1．（2021春·辽宁沈阳·高三东北育才学校校考期中）I.温度为T时，某容积为2L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D为固体，其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应另一种气态产物，且E在化学方程式中的系数与B相同。回答下列问题 (1)该反应的化学方程式为_______。 (2)物质D在反应中的作用是_______。 II.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： (3)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。 ①写出C→D的化学方程式_______。 ②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式_______。 (4)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出A到B的化学方程式_______。 (5)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。 ①将B直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀。但与一种碱性气体X一起通入则会产生白色沉淀，则发生反应的化学方程式：_______。 ②将B与一种黄绿色气体一起通入BaCl2溶液，会产生与①不相同的白色沉淀，该反应的化学方程式为_______。 2．（2023秋·新疆塔城·高三乌苏市第一中学校考阶段练习）按照要求回答以下问题： I.学兴趣小组按照如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。 (1)请写出合金和足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____ 。 II.A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 按要求写方程式： (2)过程E→F→G的实验现象为_____。 (3)向E溶液中滴加过氧化氢溶液的离子方程式_____。 III.有一透明溶液，预确定是否含有下列离子：H+、Ca2+、K+、Cl-、SO、HCO、MnO实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色； ②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入FeSO4溶液，溶液变成棕黄色 回答下列问题： (4)溶液中一定不存在的离子是 _____ 。 (5)写出实验步骤④的离子方程式 _____ 。 3．（2022秋·浙江杭州·高三校考期中）X、Y、 Z、W是中学常见的化合物，他们之间的转化关系如下图所示。 X、Y、Z的焰色反应均为黄色：W是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (1)X的化学式是_______。 (2)X溶液中加入Y溶液的离子反应方程式_______。 (3)向Z溶液中通入Cl2可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成。写出该反应的化学方程式 _______。 4．（2022春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）随原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。回答下列问题： (1)y元素在周期表中的位置是_______。 (2)比较d、g简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_______>_______；e、f最高价氧化物的水化物的碱性：_______>_______。 (3)写出e2d2的电子式_______，写出e2d2与水反应的离子方程式_______。 (4)g与h相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______(填字母序号)。 A．h的氢化物的沸点高于g的氢化物 B．h单质通入e2g的溶液中，看到溶液变浑浊 C．h的氢化物的酸性强于g的氢化物的酸性 D．g的简单阴离子的还原性强于h的简单阴离子的还原性 5．（2022秋·湖北武汉·高三武汉市第一中学校考阶段练习）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸。回答下列问题： R X T Z Q (1)下列说法不正确的是_______A．最高价氧化物对应的水化物的酸性： B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物的稳定性： D．五种元素中Z的化学性质最稳定 (2)T的最高价氧化物的水化物与氢氧化铝反应的化学方程式_______； (3)画出Q的原子结构示意图_______； (4)原子序数比Q大18的元素Y和元素R形成化合物，实验表明液态具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于的自偶电离(类似于：)，电离生成的+1价阳离子为_______，-1价阴离子为_______；和水反应生成两种酸，化学方程式是_______。 6．（