1.1 第2课时 核外电子排布与元素原子得失电子能力（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（鲁科版2019）

第2课时　核外电子排布与元素原子得失电子能力 课程标准要求 学业质量水平 1.了解原子核外电子的排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。 2．认识原子结构与元素性质(如化合价和得失电子的能力)的因果关系。 1.能运用原子结构模型说明元素的性质。(水平1) 2．能从原子结构视角说明元素原子得失电子能力的递变规律。(水平2) 3．能设计实验方案探究元素原子得失电子的能力。(水平3) [对应学生用书P6] 一、核外电子排布 1．核外电子分层排布 (1)依据：含多个电子的原子里，电子的能量不同，运动区域离核的远近不同。 (2)电子层与电子能量的关系 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子离核距离 电子能量 2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子； (3)原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)； (4)原子核外次外层电子数不超过18个(当K层或L层为次外层时分别为2个和8个)； (5)倒数第三层电子最多不超过32个。 3．核外电子排布的表示方法——结构示意图 4．原子电子层结构与元素性质的关系 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层 电子数 8(He为2) 一般小于4 一般大于或等于4 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 得失电 子能力 既不易得到电子，也不易失去电子 容易失去最外层电子，达到稳定结构 容易获得电子，达到稳定结构 元素 化合价 0 最高正价＝最外层电子数 除H、O和F外，最低负价＝－(8－最外层电子数) 二、原子结构与元素原子得失电子能力 1．元素原子得失电子能力的实验探究 (1)实验一：钠、镁单质与水反应的对比实验 钠与水反应 镁与水反应 实验 操作 用小刀切下一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入一只盛有水的烧杯中，再加入几滴酚酞溶液 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入另只盛有等量水的烧杯中并加热，再加入几滴酚酞溶液 实验 现象 反应剧烈，有大量气泡冒出，溶液变红色 反应很慢，有微量气泡冒出，溶液呈浅红色 反应 原理 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O=== Mg(OH)2＋H2↑ 实验 结论 钠比镁容易置换出氢气，钠原子比镁原子更易失去电子 (2)实验二：钠、钾单质与水反应的对比实验 钠与水反应 钾与水反应 实验操作 取两只烧杯，分别向其中加入等量的水，用小刀分别切下大小相似的一小块金属钠和金属钾，用滤纸擦干表面的煤油，同时将金属钠和钾分别放入两只烧杯中，再分别加入几滴酚酞溶液 实验现象 反应剧烈，有气泡冒出，溶液变红色 反应更加剧烈，有气泡冒出，溶液变红色 反应原理 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O=== 2KOH＋H2↑ 实验结论 钾比钠更容易置换出氢气，钾原子比钠原子更容易失去电子 (3)实验三：硫、氯单质与铁反应的对比实验 氯气与铁的反应 硫单质与铁的反应 实验 操作 把燃着的一束细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中 把适量硫粉和铁粉混合再加热到红热后，立即停止加热 实验 现象 铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成红棕色的烟，放出大量的热 混合粉末继续保持红热状态，生成黑色固体，放出大量的热 反应 原理 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS 实验 结论 氯气与铁反应比硫单质与铁反应更剧烈，氯原子比硫原子容易得到电子 2.元素原子得失电子能力的判断依据 元素的单质与水(或酸 )反应置换出氢气越容易，该元素原子失去电子的能力越强，反之亦然。 3．元素金属性和非金属性与元素原子得失电子能力的关系 元素原子失去电子的能力越强，其金属性越强；元素原子得到电子的能力越强，其非金属性越强。 4．影响元素原子得失电子能力的因素 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子而越容易得电子； (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子而越难得电子。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)能量高的电子在离核近的区域内运动(×) (2)M层为最外层时，最多容纳18个电子(×) (3)原子的次外层电子数都是8(×) (4)最外层只有2个电子的元素一定是金属元素(×) (5)化合物中金属元素只显正价，非金属元素只显负价(×) (6)电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子越难失去电子(√) 2．填一填，根据下列叙述写出元素名称